Question

1) Quando um elemento químico X cujo número atômico é 13 liga-se com um elemento químico Y de número atômico 8, temos a formação de que tipo de composto?Obs.: Faça a distribuição através do diagrama de Pauling, para determinar a valência do elemento e determine a fórmula molecular do composto.

Answer 1

Resposta:

- composto iônico: X₂Y₃

Explicação:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

Ligações Químicas

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica  

₁₃X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₈Y: 1s² 2s² 2p⁴

- vemos que "X" possui 3 elétron em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion X⁺³;

- como X tem 3 elétrons de valência, pertence ao Grupo 13 e é um metal;

- "Y" possui 6 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber mais 2 elétrons para estabilizar-se, tornando-se o ânion Y⁻²;

- como Y tem 6 elétrons de valência, pertence ao Grupo 13 e é um não metal;

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 2 átomo de "X" cedem 3 elétrons cada para 3 átomos de "Y", formando o composto iônico: X₂Y₃