Question

1) Quando soluções de BaCl2 e de Na2SO4 são misturadas, a mistura torna-se turva. Depois de
alguns dias, um sólido branco é observado no fundo do béquer com um líquido límpido acima dele.

a) Escreva uma equação química balanceada para a reação que ocorre.
b) Por que a solução é turva no início?
c) O que acontece durante os poucos dias de espera?

Answer 1

A equação de balanceamento quimico é $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow 2 NaCl + BaSO_4$

Esta é uma reação de dupla troca que forma precipitação ou um gás (geralmente) e a solução fica turva por causa do sulfato de bário $BaSO_4$ que é um composto que não se dissolve na água.

A formação de cristais no fundo do recipiente se deve ao fato do composto resultante ser mais denso do que a água.

Ao se diluir os compostos  $BaCl_2$ e $Na_2SO_4$ na água, ocorre a solvatação  $BaCl_2+H_2O \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$ e $Na_2SO_4\rightarrow 2Na^++SO_4^{2-}$ formando logo em seguida a reação $Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO4$