Question

1)Quando o cloreto de amônio é aquecido, ele atinge o equilíbrio com amônia e cloreto de hidrogênio conforme equação:
NH4Cl(s) ↔ NH3(g) + HCl(g)
Foi determinado que no equilíbrio , a uma dada temperatura, em um recipiente de 5,0L, há 2,0 mols de NH3,2,0mols de HCl e 1,0 mol de NH4Cl. Calcule Kc para este sistema.
2)Suponha que, para o sistema abaixo:
2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g)
[ SO2 ]= [ 02]= 0,10 mol/L e [ SO3 ]= 0,2 mol/L Calcule Kc.

Answer 1

1. Para a equação: $NH_4Cl_(_s_)_ \to NH_3_(_g_)_+ HCl_(_g_)_$

A constante de equilíbrio tem a fórmula:
Kc = [NH₃]¹ x [HCl]¹
       --------------------
                1
Observação: Lembre-se que não escreve sólidos na expressão Kc; Sendo assim, calculamos: 

$Kc= [NH_3] * [ HCl] = \frac{2}{5} * \frac{2}{5} = 0,4 * 0,4$
$Kc = 0,16$

2. Para a equação: $2SO_3_(_g_)_ \to 2 SO_2_(_g_)_+ O_2_(_g_)_$

A constante de equilíbrio tem a fórmula:
Kc = [SO₂]² x [O₂]¹
        --------------------
            [SO₃]²

$Kc = \frac{(0,10)^2 * 0,10}{(0,20)^2}$

$Kc = \frac{0,01 * 0,10}{0,04}$

$Kc = \frac{0,001}{0,04}$

$Kc= 0,025$

Answer 2

1) Podemos afirmar que, para esse sistema, Kc será equivalente a 0,8 mol?L.

para chegarmos a essa conclusão, deveremos seguir o passo-a-passo descrito abaixo, acompanhe:

[NH3] = 2 / 5 = 0,4 mol/L

[HCl] = 2 / 5 = 0,4 mol/L

[NH4Cl] = 1 / 5 = 0,2 mol/L

Kc = [NH3] . [HCl] / [NH4Cl]

Kc = 0,4 . 0,4 / 0,2

Kc = 0,8 mol/L

Lembre-se de que Kc pode ser compreendido como sendo a sigla que indica a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química.

O Kc é utilizado quando se deseja se referir ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química, sendo necessário realizar um cálculo que envolve as concentrações em quantidade de matéria dos participantes da reação.

2) Podemos afirmar que para essa reação, Kc = 1,56.10⁻³ .

Sob esse aspecto, para chegar a esse resultado, considere que a  constante de equilíbrio Kc é encontrada quando utilizamos a  razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Sendo assim, quando vislumbramos a a expressão de Kc, não é ideal utilizarmos participantes sólidos ou a água no estado líquido, uma vez que tais componentes são itens constantes na reação.

Por conta disso, o cálculo dessa reação é dado da seguinte forma:

Kc = (SO2)²(O2)/(SO3)²

Kc = (0,15)²(0,025)/(0,60)²

Kc = 1,56.10⁻³

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