Question

1)Qual será o volume final de uma solução de HCl de concentração 0,3g/L, que inicialmente apresentava volume igual a 3L e concentração de 1,5 g/L ? (Diluição).

2)Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 4L e 0,25g/L e a outra de volume igual a 2L e 0,60g/L. Qual será a sua concentração final? (Misturas).

Answer 1

Vamos lá!

1) Resposta: Vf = 15 L

Na diluição, temos uma solução na qual será adicionado um certo volume de solvente para diminuir a concentração. O enunciado acima informa que:

Ci (concentração inicial) = 1,5 g/L

Vi (volume inicial) = 3 L

Cf (concentração final) = 0,3 g/L

Vf (volume final) = ?

Para calcular usamos a fórmula: Ci . Vi = Cf . Vf

Vamos substituir os dados acima na fórmula:

1,5 . 3 = 0,3 . Vf

4,5 = 0,3 Vf

Vf = 4,5/0,3

Vf = 15 L

OBSERVAÇÃO – Se a questão pedisse o volume de solvente adicionado, bastaria calcular a diferença entre o volume final da solução e o volume inicial da mesma.

Vf – Vi = Vsolvente

15 – 3 = 12 L

Portanto, o volume de solvente adicionado na solução foi de 12 L.

2) Resposta: Cf = 0,56 g/L

Na mistura, usamos a seguinte fórmula:

C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf, onde:

• Índice 1: solução 1

• Índice 2: solução 2

• Índice f: solução final, isto é, a solução resultante da mistura da solução 1 com a solução 2.

Agora, vamos analisar os dados da questão.

SOLUÇÃO 1

C1 = 0,25 g/L

V1 = 4 L

SOLUÇÃO 2

C2 = 0,60 g/L

V2 = 2 L

SOLUÇÃO FINAL

Cf = ?

Vf = V1 + V2 (O volume final será igual à soma do volume da solução 1 e do volume da solução 2)

Vf = 4 + 2

Vf = 6 L

Substituindo os dados na fórmula, temos:

C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf

0,25 . 4 + 0,60 . 2 = Cf . 6

1 + 2,4 = 6 Cf

3,4 = 6 Cf

Cf = 3,4/6

Cf = 0,56 g/L

Espero ter ajudado!!! ;^)