Question

1. Qual o valor do mol? Utilizando a massa atômica do ferro (56 u), demonstre o valor do número de Avogadro. Dados: 1 u = 1,66 x 10 g.​

Answer 1

O mol possui 6,02*10^23 partículas.

O que é mol?

O mol é a unidade definida para quantificar a matéria. Assim como a dúzia apresenta 12 unidades de qualquer coisa, o mol apresenta $6,02*10^{23}$ unidades de qualquer coisa, embora seja usado frequentemente para moléculas, átomos, elétrons, e afins. Esse valor é chamado de Constante de Avogadro. O mol também possui a chamada massa molar, definida como numericamente igual à massa atômica/molecular (u) só que na unidade de massa do sistema internacional (g).

Portanto, se o ferro tem massa atômica de 56u, a sua massa molar (ou seja, um mol de ferro) tem massa de 56 g.

Podemos relacionar essas unidades de massa para demonstrar a  Constante de Avogadro. Sabendo que o átomo de ferro tem massa de 56u, convertendo para g a massa de um átomo de ferro temos que:

Dado: 1u = $1,66 * 10^{-24}$g

Massa em gramas do átomo de ferro =  $56* 1,66 * 10^{-24}$

Massa em gramas do átomo de ferro = $9,296 * 10^{-23}$

Para verificarmos quantos átomos temos em um mol de ferro, basta dividir a massa do mol com a massa de cada átomo, portanto:

Número de átomos no mol  = massa molar / massa do átomo em gramas

Número de átomos no mol  =  $56 g /9,296* 10^{-23} g$

Número de átomos no mol  = $6,02 * 10^{23}$ = Constante de Avogadro

Veja mais sobre a relação do Mol e da Constante de Avogadro em: https://brainly.com.br/tarefa/25387129?referrer=searchResults

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