1 -Qual o nome do processo pelo qual o portão foi submetido? Qual o tipo de transformação 2-Considere que o portão de uma praça esteja revestido por 1,0 kg de ferro, e que, au algum tempo, todo esse revestimento tenha adquirido coloração marrom-avermelhati massa de 1,4 kg. Indique qual é a massa de reagentes que participou da reação com ferro.
Soluções para a tarefa
Questão 1) O processo que o portão sofreu é conhecido como formação da ferrugem e é uma reação química chamada reação de oxirredução.
Nas reações químicas ocorre a transformação dos reagentes iniciais em diferentes produtos.
Um portão de ferro (Fe), por exemplo, ao ser exposto ao ambiente, pode sofrer com o tempo, uma reação de oxirredução, formando a ferrugem.
Ferrugem
O ferro em contato com oxigênio do ar sofre a seguinte reação:
Fe(s) → Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (redução do oxigênio)
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2
Assim, o ferro sofre oxidação e passa a adquirir a cor marrom avermelhada, característica da reação de formação da ferrugem.
Mais sobre o processo de ferrugem em:
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Questão 2) A massa do reagente é 0,4 kg de oxigênio.
Considerando que o revestimento do portão mudou sua coloração para marrom avermelhada, é possível concluir que ocorreu a formação da ferrugem, de acordo com a equação:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Lei de Lavoisier
A Lei de Lavoisier trata da conservação da massa, que afirma que: "na Natureza, nada se cria, tudo se transforma".
Temos a informação de que 1 kg de ferro foi transformado em 1,4 kg de Fe2O3, logo, pela Lei de Lavoisier a massa de oxigênio que reagiu com o ferro é de:
1,4 - 1,0 = 0,4 kg
Conclui-se, portanto, que 1 kg de Fe formou 1,4 kg de Fe2O3 e a massa de oxigênio (reagente) que participou dessa reação é de 0,4 kg.
Mais sobre Lei de Lavoisier em:
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