Question

1- Qual é o volume ocupado por dez mols de gás N₂, nas CNTP?
2- Quanto equivale 3800 mmHg, em atmosfera?
3- 2200cm³ de uma solução equivalem a quantos litros?
4- Qual é a densidade média do ar atmosférico, em g/L, nas CNTP?

Answer 1

1)
Sabendo que um mol de qualquer gás, nas C.N.T.P., ocupa um volume de 22,4 L, temos:
1mol----------22,4L
10mols----------X
X = 10·22,4 ⇔ 224L de N2

2)
A relação de transformação de atm para mmHg é:
1atm=760mmHg
Portanto, calculamos:
1atm----------------760mmHg
X--------------------3800mmHg
X = 3800/760 ⇒ 5 atm

3)
Nessa questão, usaremos a relação:
1L=1000cm³
Então, calculamos:
1L-----------1000cm³
X------------2200cm³
X = 2200/1000 ⇒ 2,2L

4)
Segundo a IUPAC, a densidade do ar nessa condições é, aproximadamente, 1,27kg/m³. Entretanto, a questão pede em g/L; por isso, precisamos transformar as unidades.
MASSA
1Kg-------1000g
1,27kg-----X
X = 1,27·1000 ⇒ 1270g
VOLUME
1m³ = 1000L
Como densidade = massa/volume, temos:
d = 1270g/1000L = 1,27g/L
(note que o resultado não se alterou pois tanto a massa quanto o volume foram multiplicados por mil)

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