1- Qual é o número de mols (n) da famosa molécula de água H2O em uma
porção de massa total m = 90 gramas? A massa molar do hidrogênio (H) é
M = 1 grama e do oxigênio (O) são M = 16 gramas. Não esqueça que são
2 átomos de hidrogênio quando for calcular a massa molar (M) da
molécula.
2- Em uma porção de um gás perfeito com n = 10 mols, ele possui uma
pressão P = 20 atm em que a temperatura é T = 500 K. Qual será o volume
(V) desse gás? Considere que a constante universal dos gases perfeitos é R
= 0,082 atm.ℓ/mol.K.
Soluções para a tarefa
Resposta: Eu fiz aqui com base em pesquisas de sites e com formulas da internet, não consigo confirmar se estão corretas, mas pelo menos quem não consegue fazer vai ter uma chance de sair do 0 em física.
1)
2 x 1g + 16g = 18g.
N = 90
18
N = 5
2) V = 10.0,082.500
20
V = 20,5
Explicação:
1)
Qual é o número de mols (n) da famosa molécula de água H2O em uma
porção de massa total m = 90 gramas? A massa molar do hidrogênio (H) é
M = 1 grama e do oxigênio (O) são M = 16 gramas. Não esqueça que são
2 átomos de hidrogênio quando for calcular a massa molar (M) da
molécula.
Primeiro temos que descobrir a massa molar
H2O = 2 x 1g + 16g = 20g.
Depois é só pegar o m (m = 90 gramas) e dividir pela massa molar.
N = 90
18
N = 5
2)
Em uma porção de um gás perfeito com n = 10 mols, ele possui uma
pressão P = 20 atm em que a temperatura é T = 500 K. Qual será o volume
(V) desse gás? Considere que a constante universal dos gases perfeitos é R
= 0,082 atm.ℓ/mol.K.
Formula: V = N.R.T
P
Agora com os valores da questão:
V = 10.0,082.500
20
Resultado: V = 20,5
Não esqueça de colocar a formula e o resultado, se não o professor não valida a resposta.
Na questão 2 você multiplica tudo depois divide.