Física, perguntado por MatheusGTCoelho, 5 meses atrás

1- Qual é o número de mols (n) da famosa molécula de água H2O em uma

porção de massa total m = 90 gramas? A massa molar do hidrogênio (H) é

M = 1 grama e do oxigênio (O) são M = 16 gramas. Não esqueça que são

2 átomos de hidrogênio quando for calcular a massa molar (M) da

molécula.


2- Em uma porção de um gás perfeito com n = 10 mols, ele possui uma

pressão P = 20 atm em que a temperatura é T = 500 K. Qual será o volume

(V) desse gás? Considere que a constante universal dos gases perfeitos é R

= 0,082 atm.ℓ/mol.K.


MatheusGTCoelho: Alguem pode ajudar por favor, é urgente

Soluções para a tarefa

Respondido por certott
3

Resposta: Eu fiz aqui com base em pesquisas de sites e com formulas da internet, não consigo confirmar se estão corretas, mas pelo menos quem não consegue fazer vai ter uma chance de sair do 0 em física.

1)

2 x 1g + 16g = 18g.

N = 90

      18

N = 5

2) V = 10.0,082.500

                    20

V = 20,5

Explicação:

1)

Qual é o número de mols (n) da famosa molécula de água H2O em uma

porção de massa total m = 90 gramas? A massa molar do hidrogênio (H) é  

M = 1 grama e do oxigênio (O) são M = 16 gramas. Não esqueça que são

2 átomos de hidrogênio quando for calcular a massa molar (M) da

molécula.

Primeiro temos que descobrir a massa molar

H2O = 2 x 1g + 16g = 20g.

Depois é só pegar o m (m = 90 gramas) e dividir pela massa molar.

N = 90

      18

N = 5

2)

Em uma porção de um gás perfeito com n = 10 mols, ele possui uma

pressão P = 20 atm em que a temperatura é T = 500 K. Qual será o volume

(V) desse gás? Considere que a constante universal dos gases perfeitos é R

= 0,082 atm.ℓ/mol.K.

Formula: V = N.R.T

                P

Agora com os valores da questão:

V = 10.0,082.500

              20

Resultado: V = 20,5

Não esqueça de colocar a formula e o resultado, se não o professor não valida a resposta.

Na questão 2 você multiplica tudo depois divide.

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