Question

1- Qual é o número de mols contidos em uma amostra gasosa a 27°C, ocupando 200 ml, a 6

atm?


2- Qual a massa de oxigênio (O2

)contida em uma recipiente de 4 atm, ocupando 820 ml a

127°C ?


3- 25 g de gás butano (C4H10

), ocupam 6L a 1500 mmHg. Qual a temperatura em °C ?​

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)T=27°C+273--->300°K,V=200 ml,P=6 atm,R=82 atm.ml.K.mol,n=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  6.200=82.300.n

  1200=24600.n

  n=1200/24600

  n=0,05 mol

2)MM=32 g/mol,P=4 atm,V=820 ml,T=127°C+273--->400°K,R=82 atm.ml/K.mol,m=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  4.820.32=82.400.m

  104960=32800.m

  m=104960/32800

  m=3,20 g

3)m=25 g,MM=58 g/mol,V=6 L,P=1500 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,T=?

    Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT

    1500.6.58=25.62,3.T

    522000=1557,5.T

    T=522000/1557,5

    T=335°K--->°C

    T=335°K-273

    T=62°C