Question

1- Qual é a quantidade de calor necessária para transformar 75 g de gelo a -20 °C em 75 gramas de água a 30 °C
sabendo que o calor especifico do gelo é 0,50 cal/g °C, o calor específico da água é 1,0 cal/g °C e o calor latente de
fusão do gelo é 80 cal/g?​

Answer 1

Resposta:

9000 calorias

Explicação:

massa = 75g

c₁ = 0,5 cal/g ⁰C

c₂ = 1 cal/g ⁰C

L = 80 cal/g

ΔT = Temperatura final - Temperatura inicial

1- Calor sensível do gelo para a mudança de -20⁰c a 0⁰c

Cs₁= m × c₁ × ΔT

Cs₁= 75 × 0,5 × (0 - ( - 20)

Cs₁= 75 × 0,5 × 20

Cs₁= 750 calorias

2- Calor latente da fusão (passagem de sólido para líquido)

Cl= m × L

Cl= 75 × 80

Cl= 6000 calorias

3-Calor sensível do líquido para a mudança de 0⁰c para 30⁰c

Cs₂= m × c₂ × ΔT

Cs₂= 75 × 1 × (30 - 0)

Cs₂= 75 × 1 × 30

Cs₂= 2250 calorias

4- Soma todas as calorias

Ct= Cs₁ + Cl + Cs₂

Ct= 750 + 6000 + 2250

Ct= 9000 calorias