1. Qual é a normalidade da solução obtida da adição de 300ml da
solução 0,2N de KOH com 0,5l de solução 0,5 de KOH?
2. Qual é o volume de água destilada necessário para que 600cm3
de
uma solução de H2SO4, 0,2N se tornem numa solução 0,18N?
3. Misturam-se 40ml de uma solução 0,3M de ácido nítrico com
60ml de solução 0,8M de ácido nítrico.
a) Qual é o volume da solução resultante?
b) Calcule a molaridade da nova solução obtida.
4. 30ml de uma solução 0,1M de ácido sulfúrico foram adicionados
a 20ml de uma solução 0,2 do mesmo soluto. A solução
resultante terá molaridade:
a) 0,28M c) 0,14M
b) 0,70M d) 0,56M e) 0,35M
5. Qual a molaridade da solução obtida da adição de 500ml da
solução 0,1 de NaOH com 0,21l de solução 0,3 de NaOH?
Soluções para a tarefa
Resposta:4)c) 0,14M
Explicação:
1)V1=300 ml,C1=0,2 mol/L,V2=0,5 L x 1000--->500 ml,C2=0,5 mol/L,Vf=?,Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=300+500 800.Cf=0,2.300+0,5.500
Vf=800 ml 800.Cf=60+250
800.Cf=310
Cf=310/800
Cf=0,3875 mol/L
2)V1=600 cm^3,C1=0,2 mol/L,C2=0,18 mol/L,V2=?,Va=?
C1.V1=C2.V2 V2=Va+V1
0,2.600=0,18.V2 666,70=Va+600
120=0,18.V2 Va=666,70-600
V2=120/0,18 Va=66,70 cm^3
V2=666,70 cm^3
3)V1=40 ml,C1=0,3 mol/L,V2=60 ml,C2=0,8 mol/L
a)Vf=? b)Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=40+60 100.Cf=0,3.40+0,8.60
Vf=100 ml 100.Cf=12+48
100.Cf=60
Cf=60/100
Cf=0,6 mol/L
4)V1=30 ml,C1=0,1 mol/L,V2=20 ml,C2=0,2 mol/L,Vf=?,Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=30+20 50.Cf=0,1.30+0,2.20
Vf=50 ml 50.Cf=3+4
50.Cf=7
Cf=7/50
Cf=0,14 mol/L
5)V1=500 ml,C1=0,1 mol/L,V2=0,21 L x 1000--->210 ml,C2=0,3 mol/L,Vf=?,Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=500+210 710.Cf=0,1.500+0,3.210
Vf=710 ml 710.Cf=50+63
710.Cf=113
Cf=113/710
Cf=0,16 mol/L