Question

1-Qual é a molalidade de uma solução obtida na adição de 50 mililitros na solução de hidróxido (NaOH) de sódio a 0,1 molar com 0,2 litro de uma outra solução do mesmo soluto a 0,3 molares.

2-Quantas gramas de água são necessários para preparar uma solução de 20% em peso usando 80g de soluto?

3- Qual é a concentração molar de uma solução preparada pela adição de 100ml de uma solução de cloreto de sódio a 0,1 molar com 500 mililitros de outra solução do mesmo soluto também a 0,1 molar?

4- qual é o valor da água que se deve adicionar a 200 cm³ de uma solução de hidróxido de sódio a 0,7 molares para quê está se transforma numa solução a 0,2 molares?

Answer 1

1-
Solução 1= m1v1
Solução 2=m2v2
Solução final=vf(v1+v2)


m1v1+m2v2=mfvf

50.10^-3.10^-1+3.10^-1.2.10^-1=0,25.mf

50.10^-4+6.10^-2=2,5.10-1mf

6,5.10^-2=2,5.10^-1mf


mf=2,6.10^-1mol/L


2- cp=psoluto/psolução

0,2.p=80/p
0,2.p^2=80
p=20g de água


3-
•Nem precisaria calcular, pois ambas têm a mesma concentração.


m1v1+m2v2=mfvf

0,1.0,1+0,1.0,5=0,6mf

mf=0,1mol/L



4- m1v1=mfvf

0,7.0,2=0,2.vf

vf=0,7L

Portanto, deve-se adicionar 0,5L de água