1. Qual é a definição de unidade de massa atômica?
2. O que é massa atômica?
3. O que é massa atômica de um elemento químico natural?
4. O que é massa molecular?
5. Como a massa molecular pode ser calculada?
6. O que é mol?
7. O que indica o mol?
8. O que representa a constante de Avogadro e qual o valor dessa constante?
9. O que é massa molar?
10. Quais são as grandezas fundamentais no estudo dos gases?
11. O que é pressão?
12. Qual a relação entre a temperatura absoluta (K) e a escala Celsius (°C)?
13. Sob temperatura constante, qual a relação entre o volume ocupado por determinada massa gasosa e sua
pressão?
14. Sob pressão constante, qual a relação entre o volume ocupado por determinada massa gasosa e sua
temperatura absoluta?
15. Sob volume constante, qual a relação entre a pressão exercida por determinada massa gasosa e sua
temperatura absoluta?
16. Quais valores, de pressão e temperatura, correspondem às condições normais de pressão e temperatura
(CNPT)?
17. O que enuncia a teoria cinética?
18. O que é gás perfeito ou ideal?
19. O que é volume molar de um gás?
20. O que é constante universal dos gases perfeitos?
Soluções para a tarefa
Resposta:
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1- A massa atômica de um átomo é a massa determinada em “u” (unidades de massa atômica), isto é, a massa comparada com um doze avos da massa de um átomo de carbono 12.
2- Massa atómica ou massa atômica é a média dos números de massa molecular do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa é a soma de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo, medida em unidade de massa atómica, representado por u.m.a ou simplesmente u.
3-A massa atômica média (às vezes chamada de peso atômico) de um elemento é a massa média ponderada dos átomos em uma amostra natural do elemento. A massa média é geralmente expressa em unidades de massa atômica unificada (u), onde 1 u equivale exatamente a um doze avos da massa de um átomo neutro de carbono 12.
4-A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica u. Formalmente deve ser chamada massa molecular relativa devido a esta relação.
5-A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular e a massa fórmula, devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.
6- massa molecular de uma substância expressa em gramas; molécula-grama [A quantidade de moléculas corresponde ao número de Avogadro. ].
7- O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg (12 g) de carbono-12. ... Surgiu então o conceito de mol, palavra criada por Wilhelm Ostwald (1853-1932), em 1896, que vem do latim moles, que significa “porção”, “monte”, “quantidade”.
8- A constante de Avogadro é um número bastante utilizado pelos químicos para determinar a quantidade de entidades (átomos, moléculas ou partículas fundamentais) de uma certa quantidade de matéria. A constante de Avogadro é igual a 6,022 . 1023 e corresponde ao número de entidades (átomos, moléculas, íons etc.
9- A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol.
10-As variáveis de estado dos gases são: pressão, volume e temperatura. Quando estudamos um gás, temos que estudar suas três grandezas fundamentais: pressão, volume e temperatura.
11-Pressão é a relação entre uma determinada força e sua área de distribuição. O termo pressão é utilizado em diversas áreas da ciência como uma grandeza escalar que mensura a ação de uma ou mais forças sobre um determinado espaço, podendo este ser líquido, gasoso ou mesmo sólido.
12- A escala Celsius possui o ponto zero na temperatura que a água congela e 100 na temperatura que a água ferve. ... Nela a água congela em 273 Kelvin (K) e ferve a 373 K - repare que não utilizamos graus, pois esta é a escala absoluta e não uma comparação entre fenômenos como as outras escalas.
13- Com a temperatura sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.
14- Lei de Gay-Lussac: para uma massa fixa de gás, mantida à pressão constante, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Isso significa que com o aumento da temperatura, o volume também aumentará e vice-versa.
15- A segunda lei de Charles e Gay-Lussac diz o seguinte: “Com o volume sendo mantido constante, a pressão exercida pela massa de determinado gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.
16- Assim, quando consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC), temos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L. Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
17- De acordo com a teoria cinética dos gases um gás ideal é constituído por um grande número de pequenas partículas (átomos ou moléculas), que estão em constante e aleatório movimento. Essas partículas que se deslocam rapidamente e colidem constantemente umas com as outras e com as paredes do recipiente que contém o gás.
18- Gás ideal ou gás perfeito é um modelo teórico em que um grande número de partículas diminutas movem-se aleatoriamente com diferentes velocidades, podendo sofrer apenas colisões perfeitamente elásticas entre si.
19-Volume molar é o espaço ocupado, em litros, por 1 mol de qualquer matéria no estado gasoso e em condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
20- A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero.
bjinhos, me ajuda dando melhor resposta pfv:)