Question

1- Qual deve ser a temperatura de um gás,de modo que 2,5 mols desse gás ocupem o volume de 50L á pressão de 1246mmHg?
Dado: 1atm=760mmHg

2- Qual é o volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2atm e 1000K?
Dado: Cl= 35,5g/mol​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1) pv = nrt

t = ?

n = 2,5 mols

v = 50 L

p = 1246 mmHg ==> 1246/ 760 = 1,63947 atm

r = 0,082 (constante)

1,63947 . 50 = 2,5 . 0,082 . t

81,97 = 0,205.t

t = 81,97/0,205

t = 399,85 e arredondando ==> t = 400 k

2) 1 mol de Cl2 = 35,5 x 2 = 70 g

1 mol Cl2 ---------70g

x ---------------------14,2 g multiplicando cruzado

70 x = 14,2

x = 14,2/70

x = 0,2 mols

pv= nrt

n = 0,2 mols

V = ?

p = 8,2 atm

t = 1000 k

r = 0,082

8,2.v = 0,2.0,082.1000

8,2 v = 16,4

v = 16,4/8,2

v = 2 L