1. Qual das seguintes soluções tem pH mais elevado:
a) 0,40 mol/L de ácido hipocloroso, HOCl (Ka = 3,0x10-8);
b) 0,40 mol/L de ácido nítrico, HNO3 (ácido forte);
c) 0,40 mol/L de ácido acético, CH3COOH (Ka = 1,8x10-5).
Explique qual solução é mais ácida.
Soluções para a tarefa
Temos aqui tres acidos que gostariamos de classificar quanto a sua acidez. Quanto menor o pH, mais proximo de pH = 1, e mais acido e a substancia. Quanto maior a constante de acidez Ka, menor o pH da substancia e mais forte e o acido.
Nao foi dado pelo o exercicio, mas a constante de acidez Ka do acido nitrico, ou HNO₃ e de aproximadamente 10³.
Pode-se observar que todas as quantidades dos acidos sao as mesmas, as 3 substancias estao na concentracao 0,40 mol por litro.
Entao para classificar quanto a sua acidez do mais fraco para o mais forte basta ver qual e o menor Ka e colocar em ordem crescente.
O acido mais fraco da lista e o acido hipocloroso, HOCl, com Ka=3,0x10⁻⁸, depois o acido intermediario da lista e o acido acetico CH₃COOH, com Ka = 1,8x10⁻⁵. O acido mais forte da lista e o acido nitrico, HNO₃, com Ka=10³.
A constante de acidez, ou o Ka, representa a quantidade de ions H⁺ que se formam ao misturar o acido na agua, representa a forca de um acido. Quanto maior o Ka, mais ions H⁺ em meio aquoso e mais forte o acido.