Question

1)Qual a temperatura exercida por 41 litros de um gás sabendo que 10 mol do mesmo está a uma pressão de 2 atm
a)200K b)500K c)100K d) 300K
2)Qual o volume de um gás sabendo que foram adicionados 1 mol em um recipiente cuja pressão é de 2 atm e a temperatura de 100°k
a)205L b) 25 L c)2,05L d)20,5L
3)Na lei de Gay-Lussac apresenta uma transformação do tipo :
a) Isobárica. b)Isovolumétrica c) Isotérmica d) Isocorica
4) Qual a grandeza que se mantém constante na lei de Charles é :
a)O volume b) A temperatura c)A pressão d) A massa
5) Quantos moles foram adicionados em um recipiente de 4,1 litros a uma pressão de 2 atm e 100º K
a)1mol b)16,4mol c) 10mol d)0,1mol
OBS: As questões devem conter os cálculos
Por favor Me ajudem!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Resposta:1)c)100K

                2)4,1 L

                3)b)Isovolumétrica

                4)c)A pressão

                5)a)1mol

Explicação:

1)V=41 L,n=10 mols,P=2 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

       Equação de Clapeyron

       PV=nRT

       2.41=10.0,082.T

       82=0,82.T

       T=82/0,82

       T=100°K

2)n=1 mol,P=2 atm,T=100°K,R=0,082 atm.L/K.mol

       Equação de Clapeyron

       PV=nRT

       2.V=1.0,082.100

       2.V=8,2

       V=8,2/2

       V=4,1 L

3)Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica quando tem Pressões e Temperaturas diferentes iguais os Volumes(constantes o que não vai utilizar no problema).Aplicando a fórmula é P1/T1=P2/T2,as temperaturas do problema estiverem em Celsius tem que converter em temperaturas em Kelvin na horade resolver o problema do exercício

4)Isobarica quando tem Volumes e Temperaturas diferentes iguais as Pressões(constantes o que não vai utilizar no problema).Aplicando a fórmula é V1/T1=V2/T2,as temperaturas do problema estiverem em Celsius tem que converter em temperaturas em Kelvin na horade resolver o problema do exercício

5)V=4,1 L,P=2 atm,T=100°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   2.4,1=0,082.100.n

   8,2=8,2.n

   n=8,2/8,2

   n=1 mol