Question

1) Qual a quantidade de matéria (mol) presente em:



a) 3 x 10 24 moléculas de CO

b) 6 x 10 22 moléculas de NO2

c) 1,2 x 10 25 moléculas de NH3

d) 3 x 10 21 moléculas de H2O

e) 1,5 x 10 25 moléculas de CO2



2) Quantas moléculas estão presentes em:



a) 1,5 mol de CO2

b) 0,2 mol de H2O

c) 0,8 mol de SO2

d) 6 mol de CH4



3) Quantas moléculas estão presentes em:



a) 200g de CO2

b) 150 g H2O

c) 200g de SO2



4) Calcule quantos átomos estão presentes em:



a) 216g de Ag

b) 1,95g de Pt

c) 540 g Al



5) Calcule a massa de:



a) 6 x 10 24 moléculas de CO2

b) 3 x 10 22 átomos de C

c) 3 x 10 25 moléculas de SO3

d) 1,2 x 1024 átomos de Ar

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Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:Calculos da CNTP(aplicando a regra de 3 pegando a relação)

1 mol--MM--6.10^223 átomos ou moléculas--22,40 L

  n       m                      x                                          V

1)a)MM=28 g/mol                                    b)MM=30 g/mol

1 mol--6.10^23  moléculas                        1 mol--6.10^23 moléculas

  n      3.10^24 moléculas                            n      6.10^22  moléculas

n=3.10^24 /6.10^23                                  n=6.10^22/6.10^23

n=5 mol                                                     n=0,1 mol

c)MM=17 g/mol                                         d)MM=18 g/mol

1 mol---6.10^23  moléculas                      1 mol--6.10^23 moléculas

  n      1,2.10^25  moléculas                         n      3.10^21 moléculas

n=1,2.10^25 /6.10^23                                 n=3.10^21/6.10^23

n=20 mols                                                   n=0,005 mol

e)MM=44 g/mol

1 mol---6.10^23  moléculas

 n       1,5.10^25 moléculas

n=1,5.10^25/6.10^23

n=25 mols

2)a)MM=44 g/mol                    b)MM=18 g/mol

1 mol--6.10^23 moléculas       1 mol--6.10^23 moléculas

1,5 mol          x                           0,2 mol          x

x=1,5.6.10^23                            x=0,2.6.10^23

x=9.10^21 moléculas                x=1,2.10^21 moléculas

c)MM=64 g/mol                       d)MM=16 g/mol

1 mol--6.10^23 moléculas         1 mol--6.10^23 moléculas

0,8 mol          x                           6 mol          x

x=0,8.6.10^23                             x=6.6.10^23

x=4,8.10^21 moléculas              x=3,6.10^24 moléculas

3)a)MM=44 g/mol                    b)MM=18 g/mol

44 g--6.10^23 moléculas          18 g--6.10^23 moléculas

200 g           x                             150 g         x

x=200.6.10^23/44                     x=150.6.10^23/18

x=1,2.10^26/44                          x=9.10^24/18

x=2,72.10^24 moléculas           x=5.10^24 moléculas

c)MM=64 g/mol  

64 g--6.10^23 moléculas

200 g        x

x=200.6.10^23/64

x=1,2.10^26/64

x=1,875.10^24 moléculas

4)a)MM=108 g/mol               b)MM=195 g/mol

108 g--6.10^23 átomos            195 g--6.10^23 átomos    

216 g         x                               1,95 g         x

x=216.6.10^23/108                   x=1,95.6.10^23/195

1,296.10^26/108                       x=1,17.10^24/195

x=1,2.110^24 átomos               x=6.10^21 átomos

c)MM=27 g/mol

27 g--6.10^23 átomos

540 g         x

x=540.6.10^23/27

x=3,24.10^26/27

x=1,2.10^24 átomos

5)a)MM=44 g/mol                 b)MM=12 g/mol

44 g--6.10^23 moléculas        12 g--6.10^23 átomos

m       6.10^24 moléculas          m     3.10^22 átomos

m=44.6.10^24/6.10^23            m=12.3.10^22/6.10^23

m=2,64.10^26/6.10^23            m=3,6.110^21/6.10^23

m=440 g                                   m=0,6 g

c)MM=80 g/mol                     b)MM=40 g/mol

80 g--6.10^23 moléculas        40 g--6.10^23 átomos

m       3.10^25 moléculas          m     1,2.10^24 átomos

m=80.3.10^25/6.10^23             m=40.1,2.10^24/6.10^23

m=2,4.10^24/6.10^23                m=4,8.10^24/6.10^23

m=4000 g                                   m=80 g