Question

1)Qual a pressão exercida por 41 litros de um gás sabendo que 1 mol do mesmo está a 500°K.
a)2atm b)5atm c)1atm d) 20atm
2)Qual o volume de um gás sabendo que foram adicionados 2 mol em um recipiente cuja pressão é de 4 atm e a temperatura de 100°k
a)41L b) 0,41 L c)410L d)4,1L
3)Na lei de Charles apresenta uma transformação do tipo :
a) Isobárica. b)Isovolumétrica c) Isotérmica d) Isocorica
4) Qual a grandeza que se mantém constante na lei de Boyle
a)O volume b) A temperatura c)A pressão d) A massa
5) Quantos moles foram adicionados em um recipiente de 20 litros a uma pressão de 0,5 atm e 200º K
a)164mo l b)16,4mol c) 1,64mol d)0,164mol
OBS: As questões devem conter os calculos
me ajudeemmmmm

Answer 1

Resposta:1)c)1atm

                2)d)4,1L

                3)a) Isobárica.

                4)b) A temperatura

                5)n=0,6097 mol ou 0,61 mol

Explicação:

1)V=41 L,n=1 mol,T=500°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

      Equação de Clapeyron

      PV=nRT

      41.P=1.0,082.500

      41.P=41

      P=41/41

      P=1 atm

2)n=2 mols,P=4 atm,T=100°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

      Equação de Clapeyron

      PV=nRT

      4.V=2.0,082.100

      4.V=16,4

      V=16,4/4

      V=4,1 L

3)Isobarica quando tem Volumes e Temperaturas diferentes iguais as Pressões(constantes)

4)Isotérmica quando tem Pressões e Volumes diferentes iguais as Temperaturas(constantes)

5)V=20 L,P=0,5 atm,T=200°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

       Equação de Clapeyron

       PV=nRT

       0,5.20=0,082.200.n

       10=16,40.n

       n=10/16,4

       n=0,6097 mol ou 0,61 mol