Question

1. Qual a massa presente em 3,5 mol de álcool etanol ( C2H5OH )?

2. Determine o número de matéria (mol) e a quantidade de moléculas presente em 54 g de água (H2O).

Dados: H=1; C=12 e O=16

Answer 1

Olá!

Estes exercícios são sobre quantidade de matéria.

Lembre-se:

A constante de Avogadro é o número de entidades por unidade de quantidade de matéria. Seu valor medido experimentalmente é 6x10²³. Então, em 1 mol de átomos de qualquer elemento temos 6x10²³ átomos, moléculas, íons, etc.

Vamos aos exercícios!

• 1. Qual a massa presente em 3,5 mol de álcool etanol ( C₂H₅OH )?

Massa molar do etanol: 46 g/mol

Dessa forma em 1 mol de etanol, temos 46 g. Qual será a massa de 3,5 mols?

Montagem da regra de três:

     1 mol ----- 46 g

3,5 mols ------ x

x = 3,5 . 46 / 1

x = 161 g de etanol

Resposta: Em 3,5 mols de etanol há 161 g.

• 2. Determine o número de matéria (mol) presente em 54 g de água (H₂O).

Massa molar da água: 18 g/mol

Em 1 mol de água existem 18 g, qual o número de mols em 54 g?

Montagem da regra de três:

1 mol ------ 18 g

     y  ------ 54 g

y = 54 . 1 / 18

y = 3 mols

• Qual a quantidade de moléculas em 54 g de água?

1 mol de água = 18 g = 6x10²³ moléculas

Montagem da regra de três:

18 g de água ----- 6x10²³ moléculas

54 g de água ----- w

w = 54 . 6x10²³ / 18

w = 1,8x10²⁴ moléculas.

Resposta: 54 g de água correspondem a 3 mols e 1,8x10²⁴ moléculas.

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/26192481