Question

1) Qual a massa molar do K2SO4? (Dados: Massas atômicas – K=39 / S=32 / O=16)
(a) 170 g/mol
(b) 172 g/mol
(c) 173 g/mol
(d) 174 g/mol

2) Quantos mols de CaCO3 há em 500g desta substância? (Dados: Massas atômicas – Ca=40 / C=12 / O=16)
(a) 0,5 mols
(b) 1 mol
(c) 5 mols
(d) 10 mols

3) Considere a seguinte equação química: (Dados: Massas atômicas – H=1 / N=14)

N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3

I – Quantos mols de NH3 serão formados caso 3,5 mols de N2 reajam completamente com H2?
(a) 7 mols.
(b) 3,5 mols.
(c) 0,7 mols.
(d) 0,35 mols.

II – Qual a massa de gás Hidrogênio será necessária para produzir 170 kg de gás amoníaco?
(a) 15 kg
(b) 30 kg
(c) 45 kg
(d) 60 kg

4) Faça o balanceamento da seguinte equação química:

__ Na2CO3 + __ HCl → __ NaHCO3 + __ NaCl + __ H2O + __ CO2

5) O gás SO2, na atmosfera, reage com o gás oxigênio e forma o gás SO3, que por sua vez, reage com a água, formando ácido sulfúrico (H2SO4), causador da chuva ácida. Se 1 mol de SO2 resulta produzindo 1 mol de H2SO4, então, o lançamento na atmosfera de 960 kg de SO2 irá produzir qual massa do ácido?
(a) 980 kg
(b) 1300 kg
(c) 1470 kg
(d) 1960 kg
​

Answer 1

1) MM(k2So4)=

2.39 + 32 + 16.4

78 +32+64= 174 g/mol


2)
MM(CaCO3)= 40 + 12 +48

=100g/mol

n=500/100 -> n=5 mols

3)

I)

1 mol de N2 -> 2 mols de NH3
3,5 mols de N2 -> x

x=7 mols de NH3

II) 3 mols de H2 -> 2 de NH3

x -> 170kg


3.2 -> 2.17

x -> 170

x=30 kg


4)2Na2CO3 + 3HCL -> NaHCO3 + 3NaCl + H2O + CO2


5) 1mol de SO2 ->1mol de H2SO4
960 kg -> x

64->98
960 -> x

x=1470 kg


Bons estudos e se cuida.