Question

1) Qual a massa em g de butano necessária para produzir 132kg de CO2?

2)Quantos mols de CO2 serão formados quando 290 g de butano forem queimados?

Answer 1

A reação em questão é:
C4H10 + 13/2 O2 ----> 4CO2 +5H2O

A massa molar:
CO2=44g/mol
C4H10=58g/mol

Na reação a relação estequiométrica é de 4mols de CO2 formados para cada mol de C4H10 que é queimado.
1mol de C4H10 tem 58g/mol
4mols de CO2 têm 4.44=176g

Assim, é preciso de 58g de C4H10 para formar 176g de CO2
Fazendo uma regra de três:
176g CO2 ---------- 58g C4H10
132g CO2 ------- Xg C4H10
X=43,5g de C4H10

Para a segunda questão é a mesma coisa , só que agora queremos saber a massa de CO2 formado a partir de 290g de C4H10
58g C4H10---------- 176g CO2
290g C4H10 ------- Xg CO2

X=880g de CO2 serão formados.

Espero ter ajudado :)