Question

1- Qual a massa de NaCl necessária para preparar uma 1L de solução de
0,25mol/L?
2- Indique a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de uma solução de
permanganato de potássio, KMNO4, obtida pela dissolução de 0,395g deste sal em água suficiente para produzir 250mL de solução.
3-Misturando-se 100mL de etanol (álcool etílico) com 100mL de água, observa-
se que o volume da solução resultante é menor que 200mL. Isso ocorre porque?
a)Transformação de matéria em energia, como previsto pela teoria da
relatividade.
b)Variação de massa, permanecendo a fase de agregação líquida.
c)Aparecimento de forças atrativas entre os componentes da solução.
4-(Unicap-PE) O ácido sulfúrico concentrado, H2SO4(conc.), possui título igual a 0,95 e densidade igual a 1,84 g/mL. Em relação a essa solução calcule:
a) a massa em gramas de H2SO4 (conc.) que deve ser utilizada para preparar
500 mL de solução de ácido sulfúrico de concentração em massa igual a 29,4
g/L;
b) o volume em mL de ácido sulfúrico concentrado que deve ser utilizado para
preparar 500 mL de solução de concentração 29,4 g/L.

Answer 1

Resposta:

1-R= Não achei a resposta.

2-R= Molaridade:?

Massa molar do KMNO4: 158g/mol

M: 0,395 g

V= 250ml -> 0,25L

_______________

M=n1 / mm × V

M=0,395 / 158 × 0,25

M=0,395 / 39,5

M=0,01 mol/L

3-R= C)Aparecimentode forças atrativas entre os componentes da solução.

4-a) título: 0,95

D:1,84g/ml

V:500 ml ~ 500 / 1000 ~ 0,5L de H20

29,4g de H2SO4------->1L de solução.

xg de H2SO4----->0,5L de solução.

x:29,4 × 0,5

x:14,7g de H2SO4 ~ da solução 29,4g/L

B)D=M / V

1,84= 14,7 / V

V=14,7 / 1,84

V=7,9 ml de H2SO4(conc).