Question

1) Qual a massa de hidróxido de sódio de NaOH necessária para preparar 100mL de uma solução 0,4 mol/L?

2) 200ml de uma solução de cloreto de potássio de concentração de 6 g/L teve seu volume aumentado para 400mL. Qual a concentração de g/L dessa nova solução?

3) Qual a massa de sacarose (C12H22O11) necessária para pareparar 800mL de uma solução de concentração 1,6 g/L?

4) Qual o volume de água que deve ser adicionado a 0,02 mol de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução 0,5 mol/L?

Answer 1

1) Usamos a molaridade ( 0,4mol/L) pra calcular a quantidade de mols em 100 mL:

0,4 mol NaOH estão > 1000 mL(1L)
X> 100 mL

X=0,04mol de NaOH

1mol NaOH = 40g
0,04 mol NaOH = Y
Y= 1,6 g de NaOH que são necessários pra preparar 100 mL.

2) Primeiro calculamos a quantidade em gramas que havia de Cloreto de Potássio nos 200 mL iniciais:

6g de Cloreto de Potássio > 1000 mL (1L)
X> 200 mL
X=1200/1000
X= 1,2 g de Cloreto de Potássio

Essa massa de 1,2 g de Cloreto de Potássio estava em 200 mL de solução, porém o volume foi aumentado para 400 mL, então fazemos uma nova conta:

1,2g cloreto de potássio >> 400 mL
Y>>> 1000 mL
Y=1200/400
Y= 3g/L é a nova concentração da solução.

3) Usamos a concentração 1,6g/L para fazer o cálculo:

1,6g sacarose > 1000 mL(1L)
X>>> 800 mL
X= 1,28 g sacarose.

4) Usamos a molaridade para calcular a quantidade de água necessária:

0,5 mol > 1000 mL
0,02 mol > X
X= 40 mL

Isso significa que se deve adicionar 40 mL de água aos 0,02 mol de Hidróxido de Sódio.