Question

1- QUAL A MASSA DE ENXOFRE PRODUZIDA A PARTIR DE 10KG DE 50², DE ACORDO COM A EQUAÇÃO ABAIXO:
H2S + SO2 ---> 35 + 2H2O

2- Qual o numero de moleculas de CO2 produzido, na queima de 5 kg de butano contendo 20% de impurezas
C4H10 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O

Answer 1

Resolução:

Massa molar do enxofre S = 32

Massa molar do dióxido de enxofre SO2 = 32 + 16 x 2 = 64 g/mol

1 kg ----------> 1000 g
10 kg --------> x g

x = 1000 . 10 

x = 10000 g

1)Equação química balanceada:
 
2 H2S + 1 SO2 = 3 S + 2 H2O

1 .64 g de SO2 ---------------> 3 . 32 g de S
10000 g de SO2--------------> x g de S

64.x = 960000

x = 960000 / 64

x = 15000 g de S ou 15 kg de S

                                                                                                

2)  Massa molar do butano C4H10 = 12 x 4 + 1 x 10 = 58 g/mol
     Massa molar do  dióxido de carbono CO2 = 12 + 16 x 3 = 44 g/mol

1 kg --------- 1000 g
5 kg ---------- x g

x = 5 .1000

x = 5000 g

 Equação balanceada:
 
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O

2 . 58 g de C4H10 --------------> 8 . 44 g de CO2
5000 g de C4H10 ---------------> x g de CO2

116 .x = 1760000

x = 1760000 / 116

x = 15172,4 g ou 15,1724 kg de CO2

Considerando 20 % de impurezas:

15172,4 g de CO2 ----------------- 100 %
    y g de CO2 --------------------- 20 %

100.y = 15172,4 .20

100y = 303448

y = 303448 / 100

y = 3034,48 g de CO2

logo o número de moléculas será:

CO2 = 44 g/mol

44 g de CO2 ------------------> 6.10²³ moléculas de CO2
3034,48 g de CO2 -----------> z moléculas de CO2

44.z = 3034,48 . 6.10²³

44z = 1,82.10²7

z = 1,82 .10²7 / 44

z ≈ 4,13.10²5 moléculas de CO2


espero ter ajudado! caso houver erro por favor me comunicar, bons estudos!.