1) Qual a massa de 5 mols de H 2 SO 4 ? 2) Quantos mols eu tenho em 34,2g de Al 2 (SO 4 ) 3 ? 3) Qual a massa de 0,5 mol de H 2 CO 3 ? 4) Quantos mols eu tenho em 192g de (NH 4 ) 2 CO 3 ? 5) Qual a massa de 3 mols de CO 2 ?
Soluções para a tarefa
Explicação:
Porém, a realização dos cálculos relativos à molalidade depende do conhecimento da fórmula utilizada para trabalhar esse tipo de concentração (assim como a molar, comum, título, ppm, etc.) de soluções. Nessa fórmula, existe a relação entre o número de mol do soluto (quantidade de matéria) e a massa do solvente (sempre em quilograma):
W = n1
m2
n1 = número de mol do soluto
m2 = massa do solvente
Obs.: Como o numerador na molalidade apresenta uma quantidade em mol e o denominador possui uma massa em quilogramas, a unidade de medida utilizada para os cálculos na molalidade é o mol/Kg, isto é, a unidade molal.
Variação da fórmula para cálculos referentes à molalidade
O número de mol do soluto corresponde à relação entre a massa do soluto e a massa molar do soluto, representado na expressão abaixo:
n1 = m1
M1
Podemos reescrever a fórmula da molalidade substituindo o termo n1 pela fórmula proposta acima. Assim:
W = m1
M1.m2
Cálculo da molalidade
Nessa situação, deve-se ter a massa do soluto (m1), a massa molar do soluto (M1) e a massa do solvente (m2). Porém, as massas do soluto podem ser substituídas pelo número de mol do soluto (n1).
Exemplo: (UFES) Qual a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 200 g de H2O?
a) 0,1
b) 0,005
c) 0,5
d) 1,2
e) 0,0005
Massa do soluto: 34,2 g
Massa do solvente: 200 g ou 0,2 Kg (dividindo por 1000)