1. Qual a massa de 0,5 mol de H2O?
2. Qual a massa de 1,75 mol de CO2?
3. Quantos mols existem em 500g de CaCO3?
4. Quantos mols existem em 25g de O2?
5. Qual a massa de 1,2 . 1024 moléculas de HCℓ?
6. Qual a massa de 3,6 . 1022 moléculas de NaOH?
7. Quantas moléculas existem em 5 mols de HCN?
8. Quantas moléculas existem em 2,25 mols de SO3?
9. Quantos mols existem em 1,8 . 1025 moléculas de CH4?
10. Quantos mols existem em 3,0 . 1021 moléculas de NH3?
Soluções para a tarefa
Resposta:Calculos da CNPT pega a relação abaixo aplicando a regra de 3.Para calcular as Massas Molecures tem que consultar a tabela Periodica.
Explicação:Calculos da CNTP
1 mol-->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1)H2O=18 g/mol,n=0,5 mol
1 mol--------->18 g
0,5 mol m
m=0,5.18
m=9 g
2)CO2=44 g/mol,n=1,75 mol
1 mol--------->44 g
1,75 mol m
m=1,75.44
m=77 g
3)CaCO3=100 g/mol,m=500 g
1 mol--------->100 g
n 500 g
100n=500
n=500/100
n=5 mols
4)O2=32 g/mol,m=25 g
1 mol--------->32 g
n 25 g
32n=25
n=25/32
n=0,78125 mols ou n=0,80 mol
5)HCl=36,5 g/mol,x=1,2.10^24 átomos ou moléculas
36,5 g-->6.10^23 átomos ou moléculas
m 1,2.10^24 átomos ou moléculas
m=36,5.1,2.10^24/6.10^23
m=4,38.10^24/6.10^23
m=73 g
6)NaOH=40 g/mol,x=3,6.10^22 átomos ou moléculas
40 g-->6.10^23 átomos ou moléculas
m 3,6.10^22 átomos ou moléculas
m=40. 3,6.10^22/6.10^23
m=1,44.10^24/6.10^23
m=2,40 g
7)HCN=27 g/mol,n=5 mols
1 mol-->6.10^23 átomos ou moléculas
5 mols x
x=5.6.10^23
x=3.10^24 moléculas
8)SO3=80 g/mol,n=2,25 mols
1 mol-->6.10^23 átomos ou moléculas
2,25 mols x
x=2,25.6.10^23
x=1,35.10^24 moléculas
9)CH4=16 g/mol,x=1,8.10^25 átomos ou moléculas
1 mol-->6.10^23 átomos ou moléculas
n 1,8.10^25 átomos ou moléculas
n=1,8.10^25/6.10^23
n=30 mols
10)NH3=17 g/mol,x=3.10^21 moléculas
1 mol-->6.10^23 átomos ou moléculas
n 3.10^21 átomos ou moléculas
n=3.10^21/6.10^23
n=0,005 mol