Question

1) Qual a diferença marcante entre os modelos de Dalton e Thomson?

2) Quantas e quais são as regiões do átomo segundo Rutherford?

3) A bomba atômica lançada sobre a cidade de Hiroshima, Japão, no dia 6 de agosto de 1945, ceifando instantaneamente a vida de 80000 pessoas, era a base de: 92 U 235 . Quantos prótons, elétrons e nêutrons o átomo de urânio em questão apresenta?

4) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente,
número atômico e de massa iguais a: Z:____ A:____.

5) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas.
I. 1s 2 2s 2 2p 6 III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Qual das configurações corresponde:
a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?

b) a cada um dos íons Cl - , K + , Al 3+ ?

Números atômicos: Ne:10; Mg:12; Al:13; Cl:17; K:19

6) Faça a distribuição eletrônica e escreva quantos elétrons cada átomo tem na camada de
valência:
a) 21 Sc
b) 31 Ga
c) 44 Ru

d) 52 Te
e) 8 O 2-
f) 26 Fe
g) 31 Ga
h) 20 Ca 2+
i) 7 N 3-

Answer 1

Resposta:

Qual a diferença marcante entre os modelos de Dalton e Thomson?  

R- No modelo de Thomson é explicado a natureza  elétrica da matéria.

2) Quantas e quais são as regiões do átomo segundo Rutherford?

R -Duas regiões , o núcleo e a eletrosfera.

3) A bomba atômica lançada sobre a cidade de Hiroshima, Japão, no dia 6 de agosto de 1945, ceifando instantaneamente a vida de 80000 pessoas, era a base de: 92 U 235 . Quantos prótons, elétrons e nêutrons o átomo de urânio em questão apresenta?

R- 92 prótons, 92 elétrons, 143 nêutrons.

4) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente,

número atômico e de massa iguais a: Z: 17 A: 35 .

5) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas.

I. 1s 2 2s 2 2p 6 III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Qual das configurações corresponde:

a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?

Cl =  III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

 Mg= II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2    

Ne= I. 1s 2 2s 2 2p 6

b) a cada um dos íons Cl -, K +, Al 3+

Números atômicos: Ne:10; Mg:12; Al:13; Cl:17; K:19

Cl -= IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

K += IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Al 3+= I. 1s 2 2s 2 2p 6

6) Faça a distribuição eletrônica e escreva quantos elétrons cada átomo tem na camada de

valência:

a) 21Sc= 1s2 2s2 2p6  3s2  3p6 4s 2 3d 1   camada de valência é o 1

b) 31Ga= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p 1 camada de valência é o 1

c) 44Ru= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s2 3d 10 4p 6 5s 2  4d 6

camada de valência é o 6

d) 52Te= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s2 3d 10 4p 6 5s 2  4d 10  5p 4

camada de valência é o 4

e) 8O2- = 1s 2 2s 2 2p 6 camada de valência é o 6

f) 26Fe = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s2 3d 6  camada de valência é o 6

g) 31Ga = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s2 3d 10 4p1 camada de valência é o 1

h) 20 Ca2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6  camada de valência é o 6

i) 7 N 3- = 1s 2 2s 2 2p 6 camada de valência é o 6

 

Explicação: