Question

1-Qual a concentração de uma solução de hidróxido de sódio formada pela mistura de 600 ml de solução a 5 mol/l com 300 ml de solução a 2 mol/l?

Answer 1

Olá!
Pense em dois béqueres :

No primeiro, 600ml de NaOH, solução 5 mol/L
No segundo, 300ml de NaOH, solução 2 mol/L

O que quer dizer a medida mol / L?
Significa "mol por litro"
Ou seja : quantos mols há em 1 litro.
Então, você tem que encontrar quantos mols há em cada uma das misturas. Você vai encontrar por regras de três, a quantidade de cada um. E ao final, juntá-las.

Na primeira :
1000ml         5mol
  600ml         3mol

Você tem 3 mols nesta mistura.

Na segunda :
1000ml         2mol
  300ml         0,6mol

Há 0,6 mol nesta mistura.

Por fim, pense que você vai juntar os dois bequeres :
Some os dois volumes e some as molaridades :
300ml + 600ml = 900ml
  0,6mol + 3mol = 3,6mol

E ai vai mais uma regra de três, por que você quer em mol/L!

900ml          3,6 mol
1000ml           x mol

x = 4 mol
Logo, você terá uma concentração 4 mol/L
Precisando esclarecimento, não hesite em perguntar.

Adendo :
A fórmula $C1 * V1 + C2 * V2 = Cf * Vf$ pode ser usada para achar concentrações do mesmo soluto. Você pode resolver por ela, mas daí corre o risco de esquecê-la. Se fosse resolver, você não sabe a concentração final, mas tem certeza do volume, que será 900ml.
Assim, 5 * 600 + 2 * 300 = Cf * 900
3600 = 900 * Cf
Cf = 4 mol/L

Answer 2

Explicação:

Vamos chamar a nova concentração molar se M'

M' = (M1V1 + M2V2)/(V1 + V2)

M' = (5*0,6 + 2*0,3)/ ( 0,6+0,3)

M' = ( 3 + 0,60)/0,9

M' = 3,60 / 0,36

M' = mol/L

M' = 10 mol/L

Att Colossoblack