1.Qual a concentração comum de uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3) formada a partir da mistura de uma solução com 32 g de NaHCO3 e 50 ml de água com 50 g de NaHCO3 e 75 ml de água?
2.Uma solução de glicose (C6H12O6) contendo 100 g e 200 ml de água foi misturada com uma solução contendo 180 g de glicose e 300 ml de água. Qual a molaridade da solução?
3.Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração igual a 60 g/L foi misturada com 300 mL de uma solução com concentração de 80g/L, originando uma solução com concentração igual a 72 g/L. Qual o volume necessário da solução de 60 g/L para preparar essa mistura?
4.Se misturarmos uma solução de hidróxido de potássio (KOH) contendo 45 g e 270 ml com uma solução contendo 90 g e 300 ml de água, qual será a concentração comum e a molaridade dessa solução?
50 ml de uma solução de HCl é misturada com 500 ml de uma solução 0,25 mol/L, formando uma solução com concentração de 0,5 mol/L. Qual a concentração da solução que continha 50 ml?
Soluções para a tarefa
Resposta: 1-
m1 =32 g
V = 200 mL = 0,2 L
C = ?
C = m1
V
C = 32 g
0,22 L
C = 150 g/L
2-
m1 = 100 g
V = 410 mL = 0,41 L
C = ?
Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:
C = m1
V
C = 100g
0,41L
C = 243,90 g/L
3-
m1 = ?
V = 0,015L
C = 60 g/L
Da fórmula da concentração comum encontramos a expressão que permite calcular a massa do ácido:
C = m1
V
m1 = C . V
m1 = 60 g/L . 0,015 L
m1 = 0,9 g
4-
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
5-
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM(C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol
V (L) = 100 000 L
M = 0,175 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100 000 L)
m1 = 2625000 g = 2625 . 106 g = 2,62 t
Explicação: espero ter ajudado