1- Quais as condições indispensáveis para colisões eficazes (efetivas) ?
2- Como a concentração do reagente de ordem zero, 1 e 2 influem na velocidade da reação:
3- Como a temperatura influi na composição de um equilibrio ?
4- Como a concentração das substancia participantes influi na posição final do equilibrio?
Soluções para a tarefa
Olá. Devemos nos lembrar que sempre que um sistema está em equilíbrio e ocorre alguma perturbação (variação de concentração, temperatura, etc), o sistema age para que a situação volte a ser como era antes, ou seja, para compensar aquela perturbação. Feito esse lembrete, vamos às respostas:
1) As condições indispensáveis para que uma colisão seja eficaz são:
- A colisão entre os reagentes deve ser frontal.
- A colisão deve ocorrer numa orientação favorável, permitindo a interação entre as moléculas ou átomos. No momento em que ocorre uma colisão efetiva, forma-se o complexo ativado e em seguida a reação acontece.
2) A concentração dos reagentes influenciam da seguinte maneira:
- Reagente de ordem 0: se variarmos sua concentração isso causa nenhum efeito na velocidade da reação.
- Reagente de ordem 1: se dobrarmos a sua concentração, a velocidade da reação também dobra.
- Reagente de ordem 2: se dobrarmos a sua concentração, a velocidade da reação aumenta de 2^n
3) Para responder essa questão, devemos nos lembrar que toda reação química tem o caminho direto (da esquerda para a direita) e o caminho inverso (da esquerda para a direita). Sempre para um dos lados a reação será endotérmica (com consumo ou aborção de calor), e para o outro a reação será exotérmica (com liberação de calor). Portanto, se aumentarmos a temperatura de uma reação, estaremos fornecendo uma quantidade de energia a mais, e o equilíbrio se deslocará para o lado que consumirá essa energia adicional, ou seja, para o lado da reação endotérmica. Se diminuirmos a temperatura de uma reação, estaremos retirando uma quantidade de energia, e o equilíbrio se deslocará para o lado que fornecerá a energia que foi retirada, ou seja, para o lado da reação exotérmica. Esse é o modo como a temperatura influencia no equilíbrio de uma reação.
4) Da mesma maneira ocorre com a concentração. Se adicionarmos uma quantidade de um componente em qualquer lado da reação, o equilíbrio se deslocará para o lado contrário, pois este será o lado que estará consumindo o componente a mais que foi adicionado. Se retirarmos uma quantidade de um componente em qualquer lado da reação, o equilíbrio se deslocará para o mesmo lado de onde o composto foi retirado, a fim de repor a quantidade retirada.
Espero ter ajudado ;)