Question

1.Quais as características do modelo dos átomos, segundo Dalton?
2.Que experimento fez o cientista J.J. Thomson ?
3.Como é o modelo do átomo de Thomson.
4.Que experimento fez o cientista Ernest Rutherford?
5.Como é o modelo do átomo de Rutherford- Bohr ?

Texto – Modelo atual dos átomos

Os átomos têm prótons, nêutrons e elétrons; prótons são partículas positivas e de massa igual a do nêutron que não tem carga elétrica; os prótons e nêutrons estão agrupados numa pequena região central dos átomos chamada de núcleo. Ao redor do núcleo estão em movimento os elétrons, que têm carga elétrica negativa e massa desprezível. O nº de elétrons dos átomos é igual ao seu nº de prótons.
Existem 90 átomos diferentes na natureza; a diferença entre os 90 átomos é o nº de prótons que é chamado de nº atômico e representado pela letra Z. A massa dos átomos é relacionada à soma do nº de prótons com o nº de nêutrons, que é chamado nº de massa e representado pela letra A.

Continuação das questões
6.O que é nº atômico ?
7.O que é nº de massa?
8.Átomos do elemento químico promécio (Pm) têm 61 prótons e 86 neutrons.
Qual é:
a.O nº atômico desse elemento (Z) ?
b.O nº de massa (A) ?
c.O nº de elétrons ?

Answer 1

Resposta:

1- O modelo atômico de Dalton determina que os átomos são esferas indivisíveis. Com isso, Dalton alcançou algumas conclusões. A primeira delas é que os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis. Sendo assim, quando as substâncias químicas são diferentes, a combinação dos átomos também é diferente.

2- Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes.

3- Thomson, a partir de seu modelo, confirmou e provou a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas.

4- O cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

- A grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

- Uma em cada dez mil partículas era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à conclusão de que o átomo apresenta um núcleo pequeno e contém a maior parte da massa.

5- Esse modelo, chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr, explica lor exemplo, que cada elemento possui um espectro descontínuo porque os níveis de energia são quantizados, ou seja, possuem quantidades de energia definidas. Cada energia corresponde a um comprimento de onda.

6- Número atômico é um termo usado na física e na química, para designar o número de prótons, encontrados no núcleo de um átomo. Num átomo com carga neutra, o número de elétrons é idêntico ao número atômico, ou seja, o número atômico e a identidade do átomo são iguais.

7- O número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um átomo. A = nº prótons + nº nêutrons. Se dois átomos forem iguais serão chamados de isotopos.

8- A) Z= 61

B) A= 147

C) Elétrons= 61