Question

1- (PUC - RS) - O átomo, na visão de Thompson, é
constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
2-(ETFSP) - No fim do século XIX começaram a aparecer
evidências de que o átomo não era a menor partícula
constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a
demonstração da existência de partículas negativas, por
um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thompson;
e) Proust.
3-(ITA - 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu
várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que
apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de
cientistas que são apontados como autores de modelos
atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
4- (UFLA MG/2006) - O elétron foi descoberto por
Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio
Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por
ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem
definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim
de passas”.
5-PUC MG/2006) - O modelo atômico de Rutherford NÃO
inclui especificamente:
a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.
6-(UDESC 2008) - Analise as afirmações abaixo, sobre os
modelos atômicos.
I - John Dalton: Afirmava que toda a matéria é formada por
partícula extremamente pequena, e é indivisível.
II - Thomson: Formulou a teoria segundo a qual o átomo é
uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta
elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície.
III - Erwin Schrödinger: O físico propôs a teoria que
demonstra a probabilidade de se encontrar o elétron em
torno do núcleo (orbital). Assinale a alternativa correta em
relação a essas afirmativas.
A) O modelo formulado por John Dalton ficou conhecido
como pudim de passas .
B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até
hoje.
C) John Dalton provou que o átomo é uma partícula
dividida em prótons elétrons e nêutrons.

D) Thomson foi o autor da frase "O átomo é uma partícula
formada apenas por uma única carga"
E) Pertence ao físico Erwin Schödinger a expressão "pudim
de passas", que se refere à estrutura atômica da matéria.
7- (UFPI/1997) - O modelo atômico de Böhr afirma que:
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo
número de prótons;
b) existem diversas espécies de átomos;
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça;
d) os elétrons têm energia quantizada;
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga
positiva.
8-(UFAL/2011) - De acordo com o modelo atômico de
Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas
específicas, tais como os planetas giram em órbitas
específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas,
os elétrons saltam de uma órbita específica para outra,
ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações
abaixo está em discordância com o modelo proposto por
Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para
outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para
outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta
sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente
para escapar completamente do átomo é chamado
ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao
átomo de hidrogênio.
9-(UFJF-MG) - Associe as afirmações a seus respectivos
responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui
propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas
núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
10-(UFTM MG/2003) - Fogos de artifício utilizam sais de
diferentes íons metálicos misturados com um material
explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes
colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor
amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas
cores são produzidas quando os elétrons excitados dos
íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O
modelo atômico mais adequado para explicar esse
fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.

Answer 1

1 ) B

2 ) C

3 ) A

4 ) D

5 ) A

6 ) B

7 ) D

8 ) C

9 ) C

10 ) B