Question

1. (PUC-RS) Em relação à equação de

oxidação - redução não balanceada

Fe + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu

pode-se afirmar que o

a) número de oxidação do cobre no sulfato

cúprico é +1.

b) átomo de ferro perde 2 elétrons.

c) cobre sofre oxidação.

d) ferro é agente oxidante.

e) ferro sofre oxidação.

Answer 1

a)

Incorreto, o número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +2, por que consultando uma tabela de cátions e ânions, o número de oxidação do SO4 é -2 e o que neutraliza -2 e deixa a substância estável, isto é, igualando a carga neutra dela é +2, -2+2 = 0

b)

Fe + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu
 0                        +3   -2

Incorreto, o átomo de ferro perde 3 elétrons e não 2

c)

Fe + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu
        +2  -2                                0

Cobre sofre redução, pois ganha elétrons, no caso 2

d) 

O ferro perde 3 elétrons, portanto sofre oxidação e provoca redução, portanto é o agente redutor e não o agente oxidante

e)

Correto, a substância que oxida, perde elétrons, que é o caso do ferro

Entre todas as respostas não se esqueça de escolher a melhor resposta, uma parte dos seus pontos volta para você!

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Alternativa "E"

Explicação:

O nox do Ferro vai de 0 para +(2.3) sofrendo oxidação.