Question

1. (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada
Fe + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu pode-se afirmar que o

a) número de oxidação do cobre no sulfatocúprico é +1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.

no caso do (SO4)3 eu tenho q multiplicar o valor do nox da mólecula por 3? quem puder fazer detalhadamente agradeço

Answer 1

e) ferro sofre oxidação.

É preciso considerar que o número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é de +2, visto que o número de oxidação do SO4 é -2, sendo neutralizado em -2 e deixando a substância estável, de forma a igualar a carga neutra a +2; -2+2 = 0.

O ferro consiste no agente redutor, visto que o agente redutor sofre oxidação, perdendo elétrons, causando a redução, ganhando elétrons, do outro. De forma que a substância que oxida, perde elétrons.

Bons estudos!