Question

1.(PUC-RJ) Qual a molaridade de uma solução aquosa preparada a partir de 11,7 g de NaCe, perfazendo um volume total de 2 E?



2.(UEM-PR) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L? (Dados: H = 1; Na 23; O 16.)



3. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 moi de etilenoglicol (C2H602), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
a) 0,010 c) 3,1 e) 620 b) 0,62 d) 310

Answer 1

1) Dados:
mm= massa molar do Cloreto de sódio (NaCL=58,5 g/mol)
 n1= nº de massa ( 11,7 g)
 v= 2L
 agora só substituir os valores na formula da molaridade:
M= n1/ mm x v
M= 11,7/ 58,5 x 2
M=11,7/117
M= 0,1 Mol/L

2) mm= massa molar do Hidróxido de sódio ( NaOH= 40 g/mol)
 n1= nº de massa que queremos encontrar certo?
v=500 mL convertemos em litros basta dividir por 1000 ou seja 0,5 L
ele já me deu a molaridade (M) que é 2,0 mol/L agora só substituirmos os dados fica assim:
 M=n1/mm x v
2,0 = n1/ 40*0,5
2,0=n1/20
n1=20*2,0
n1= 4g de NaOH

3) massa molar do etilenoglicol ( C2H6O2 = 62 g/mol)
 então 5 mols dele x a massa molar ou seja 5x62= 310 g
500 mL= 0,5 L

agora só substituir na formula da concentração:

c= m(g)/ v(L)
c=310 g/0,5L
c= 620 g/L alternativa E

Answer 2

mm = 58,5 g/mol

n1 = 11,7 g

v= 2L

M = n1/ mm x v

M = 11,7/ 58,5 x 2

M = 11,7/117

M = 0,1 Mol/L