1- (PUC MG). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EXCETO:
a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.
b) À temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.
c) O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.
d) À temperatura constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional ao inverso do seu volume.
e) À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.
2- (PUC) Um gás à pressão P1 e temperatura de 20º C é aquecido até 100º C em um recipiente fechado de um volume 20cm3. Qual será a pressão do gás a 100º C? Despreze a dilatação do recipiente.
a) P2 = P1
b) P2 = 2 P1
c) P2 = 1,27 P1
d) P2 = 5 P1
3- (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:
a) 300º C
b) 423º C
c) 573º C
d) 600º C
e) 743ºC
4- Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qual será o valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?
5- 7. A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
a) Os sólidos possuem forma indefinida.
b) O estado gasoso é o mais organizado.
c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
d) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
6- Certa massa de um gás ocupa um volume de 21 L a 27 ºC numa dada pressão. Qual o volume, em L, a 127 ºC sabendo-se que a transformação é isobárica?
7- Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo H2 a 30 °C e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do H2, em mmHg, quando a temperatura se elevar para 77 ºC?
8- Uma determinada massa gasosa está confinada em um recipiente de volume igual a 6L, a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 ºC. Quando a pressão cair para 0,5 atm, e o volume diminuir para 5L, qual será o valor da nova temperatura em Kelvin?
9- Vinte litros de O2(g) foram medidos a 27 ºC e 70 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, em litros, a 87 ºC e 600 mmHg?
10- Certo gás ocupa um volume de 100 litros a dada pressão e temperatura. Qual o volume, em litros, ocupado pela mesma massa gasosa quando a pressão do gás se reduzir a 3/4 da inicial e a temperatura absoluta se reduzir em 2/5 da inicial?
Soluções para a tarefa
Questão 2:
Para resolver essa faças as seguintes conversões:
20 ºC = 293 K
100 ºC = 373 K
20 cm^3 = 0,02 L
usa essa formula: (p0.V0)/ T0 = (p2.V2)/T2
p0/ T0 = p2/T2
p0 / 293 = p2 / 373
373 p0 = 293 p2
p2 = 373 p0 / 293
p2 = 1,27 p0
Resposta:1)a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.
2)c) P2 = 1,27 P1
3)c) 573º C
4)P2=4 atm
5)c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
6)V2=28 L
7)P2=700 mmHg
8)T2=50°K
9)V2=2,80 L
10)V1=187,5 L
Explicação:
1)a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.
2)P1=1 atm,T1=20°C+273--->293°K,P2=?,T2=100°C+273--->373°K
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
1/293=P2/373
293.P2=1.373
293.P2=373
P2=373/293
P2=1,27 atm
3)V1=1 L,T1=150°C+273--->423°K,V2=2 L,T2=?
Isobarica
V1/T1=V2/T2
1/423=2/T2
T2=423.2
T2=846°K--->°C
T2=846°K-273
T2=573°C
4)V1=20 L,P1=2 atm,V2=10 L,P2=?
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
2.20=10.P2
40=10.P2
P2=40/10
P2=4 atm
5)c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
6)V1=21 L,T1=27°C+273--->300°K,V2=?,T2=127°C+273--->400°K
Isobarica
V1/T1=V2/T2
21/300=V2/400
300.V2=21.400
300.V2=8400
V2=8400/300
V2=28 L
7)T1=30°C+273--->303°K,P1=606 mmHg,T2=77°C+273--->350°K,P2=?
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
606/303=P2/350
303.P2=606.350
303.P2=212100
P2=212100/303
P2=700 mmHg
8)V1=6 L,P1=2,5 atm,T1=27°C+273--->300°K,V2=5 L,P2=0,5 atm,T2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
2,5.6/300=0,5.5/T2
2,5.6.T2=300.0,5.5
15.T2=750
T2=750/15
T2=50°K
9)V1=20 L,T1=27°C+273-->300°K,P1=70 mmHg,V2=?,T2=87°C+273--->360°K,P2=600 mmHg
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
70.20/300=600.V2/360
300.600.V2=70.20.360
180000.V2=504000
V2=504000/180000
V2=2,80 L
10)V1=?,P1=3/4--->0,75 atm,T1=2/5--->0,4 °K,V2=100 L,P1 atm,,T2=1°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
0,4.V1/0,75=1.100/1
0,4.1.V1=0,75.1.100
0,4.V1=75
V1=75/0,4
V1=187,5 L