Química, perguntado por lucpinm, 1 ano atrás

1- (PUC MG). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EXCETO:

a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.
b) À temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.
c) O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.
d) À temperatura constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional ao inverso do seu volume.
e) À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.

2- (PUC) Um gás à pressão P1 e temperatura de 20º C é aquecido até 100º C em um recipiente fechado de um volume 20cm3. Qual será a pressão do gás a 100º C? Despreze a dilatação do recipiente.


a) P2 = P1
b) P2 = 2 P1
c) P2 = 1,27 P1
d) P2 = 5 P1

3- (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:


a) 300º C
b) 423º C
c) 573º C
d) 600º C
e) 743ºC


4- Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qual será o valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?

5- 7. A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:

a) Os sólidos possuem forma indefinida.
b) O estado gasoso é o mais organizado.
c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
d) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.

6- Certa massa de um gás ocupa um volume de 21 L a 27 ºC numa dada pressão. Qual o volume, em L, a 127 ºC sabendo-se que a transformação é isobárica?

7- Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo H2 a 30 °C e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do H2, em mmHg, quando a temperatura se elevar para 77 ºC?

8- Uma determinada massa gasosa está confinada em um recipiente de volume igual a 6L, a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 ºC. Quando a pressão cair para 0,5 atm, e o volume diminuir para 5L, qual será o valor da nova temperatura em Kelvin?

9- Vinte litros de O2(g) foram medidos a 27 ºC e 70 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, em litros, a 87 ºC e 600 mmHg?

10- Certo gás ocupa um volume de 100 litros a dada pressão e temperatura. Qual o volume, em litros, ocupado pela mesma massa gasosa quando a pressão do gás se reduzir a 3/4 da inicial e a temperatura absoluta se reduzir em 2/5 da inicial?


lucpinm: me respondem o que souberem que ja ta bom

Soluções para a tarefa

Respondido por izalimagata
30
Questão 1: Alternativa ''A''

Questão 2: 
Para resolver essa faças as seguintes conversões:
20 ºC = 293 K 

100 ºC = 373 K 
20 cm^3 = 0,02 L

usa essa formula: (p0.V0)/ T0 = (p2.V2)/T2

p0/ T0 = p2/T2 

p0 / 293 = p2 / 373 

373 p0 = 293 p2 


p2 = 373 p0 / 293 


p2 = 1,27 p0


izalimagata: Questão 4 Dados: Vi = 20 L Pi = 2 atm Ti = 227ºC Pf = x Vf =10L Tf = 227ºC
izalimagata: Continuação da 4: Pi.Vi = Pf.Vf Substituindo os dados 2.20 = x.10 40 = 10x x = 4 atm
izalimagata: Questão 5: Alternativa ''C''
izalimagata: Questão 6: isobarica ~> Pressão não muda. ( constante) vamos passar essas temperaturas para K , basta somar com 273 27ºC + 273 = 300 K 127ºC + 273 = 400K \frac{Vo}{To} = \frac{Vf}{TF} SUBSTITUI OS VALORES \frac{21}{300} = \frac{Vf}{400} \frac{21}{300} . 400 = VF VF = 28 Litros
lucpinm: pq a 5 é a C
izalimagata: Questão 7: Tem que passar as temperaturas de C para K, basta somar por 273----> 30+273= 303K ------> 77+273= 350 k......... Joga na formula:
lucpinm: pq a 1 é a A
izalimagata: Po/To = Pf/Tf ------> 606/303 = pf/ 350 ----> Pf= 2.350= 700 mmHg
izalimagata: Questão 8: Dados: Va= 6 litros Pa= 2,5 atm Ta= 27°C = 300 K Vb = 5 litros Pb = 0,5 atm Tb= ?
izalimagata: Pa.Va/Ta = Pb.Vb/Tb então 2,5 . 6 /300 = 5 . 0,5 / Tb ---> Tb= 50 k
Respondido por rick160163
0

Resposta:1)a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.

                2)c) P2 = 1,27 P1

                3)c) 573º C

                4)P2=4 atm

                5)c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.

               6)V2=28 L

               7)P2=700 mmHg

               8)T2=50°K

               9)V2=2,80 L

               10)V1=187,5 L

Explicação:

1)a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.

2)P1=1 atm,T1=20°C+273--->293°K,P2=?,T2=100°C+273--->373°K

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  1/293=P2/373

  293.P2=1.373

  293.P2=373

  P2=373/293

  P2=1,27 atm

3)V1=1 L,T1=150°C+273--->423°K,V2=2 L,T2=?

  Isobarica

  V1/T1=V2/T2

  1/423=2/T2

  T2=423.2

  T2=846°K--->°C

  T2=846°K-273

  T2=573°C

4)V1=20 L,P1=2 atm,V2=10 L,P2=?

  Isotérmica

  P1.V1=P2.V2

  2.20=10.P2

  40=10.P2

  P2=40/10

  P2=4 atm

5)c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.

6)V1=21 L,T1=27°C+273--->300°K,V2=?,T2=127°C+273--->400°K

  Isobarica

  V1/T1=V2/T2

  21/300=V2/400

  300.V2=21.400

  300.V2=8400

  V2=8400/300

  V2=28 L

7)T1=30°C+273--->303°K,P1=606 mmHg,T2=77°C+273--->350°K,P2=?

   Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

   P1/T1=P2/T2

   606/303=P2/350

   303.P2=606.350

   303.P2=212100

   P2=212100/303

   P2=700 mmHg

8)V1=6 L,P1=2,5 atm,T1=27°C+273--->300°K,V2=5 L,P2=0,5 atm,T2=?

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  2,5.6/300=0,5.5/T2

  2,5.6.T2=300.0,5.5

  15.T2=750

  T2=750/15

  T2=50°K

9)V1=20 L,T1=27°C+273-->300°K,P1=70 mmHg,V2=?,T2=87°C+273--->360°K,P2=600 mmHg

   Gases Perfeitos

   P1.V1/T1=P2.V2/T2

   70.20/300=600.V2/360

   300.600.V2=70.20.360

   180000.V2=504000

   V2=504000/180000

   V2=2,80 L

10)V1=?,P1=3/4--->0,75 atm,T1=2/5--->0,4 °K,V2=100 L,P1 atm,,T2=1°K

    Gases Perfeitos

    P1.V1/T1=P2.V2/T2

   0,4.V1/0,75=1.100/1

   0,4.1.V1=0,75.1.100

   0,4.V1=75

   V1=75/0,4

   V1=187,5 L

   

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