Question

1 — (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação Cu2 O(s) 1 2 O2(g) ➞ 2 CuO(s) será: a) –34,8 kcal. b) –115,6 kcal c) –5,6 kcal. d) 115,6 kcal. e) 34,8 kcal

Answer 1

Primeiro passo é identificar quem é o Cobre I e II:

Cobre I é aquele que possui nox = 1, ou seja:

→  

Cobre II possui nox = 2:

→  

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* substância simples no estado padrão tem valor de entalpia igual a 0, então o  será desconsiderado.

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O valor da variação de entalpia é:

Nos produtos temos o Cobre II, com ∆H de formação = -37,6 Kcal. Porém, perceba que na equação o composto está sendo multiplicado por 2, então deve-se multiplicar o valor do ∆H por 2.

Já nos reagentes não há nada a fazer, o valor do ∆H a ser utilizado na conta será -40,4 Kcal mesmo.

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→ Substituindo os valores:

Cu2O(s) + ½O2(g) → 2 CuO(s)

∆H = Hf - Hi

∆H = 2 x (-37,6) - (-40,4) + 0

∆H = -75,2 + 40,4

∆H = - 34,8Kcal

Answer 2

O ΔH da reação será: -34,8 kcal - letra a).

Vamos aos dados/resoluções:

A variação da entalpia envolvida na formação de 1 mol de um produto por exemplo, deriva-se à partir de seus elementos constituintes, estando todos os reagentes e produtos em seus estados-padrão, acaba recebendo o nome de entalpia-padrão de formação ou calor-padrão de formação.

PS: Por convenção, a entalpia de formação padrão de qualquer elemento na sua forma mais estável será zero, independente da temperatura.

Com isso, temos o que o óxido de Cobre II e Cobre I são, respectivamente:  

- cobre II ; CuO ; -37,6 kcal/mol ;  

- cobre I ; Cu2O ; -40,4 Kcal/mol ;  

A reação então será:  

1 Cu2O(s) + 1/2 O2(g)* → 2 CuO (s) ;

Sua relação é:  

1mol . (-40,4) + 0 --0 2 mol . (-37,6)

HR = (-40,4) --- HP = ( -75,2)

Então a variação de entalpia se faz na forma da seguinte equação:  

∆H = HP - HR ;  

Finalizando então:  

∆H =  -75,2) - (-40,4)

∆H = ( -75,2) + 40,4

∆H = -34,8 kcal.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/2333263

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)