Question

1 – Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6 g de KNO3 em 2000 g de água. Qual é a concentração molal dessa solução ?

2 – Calcule a concentração molal de uma solução preparada pela dissolução de 1,7 g de H2S em 800 g de água.

3 – 2,14 g de Cloreto de amônio (NH4Cl) são dissolvidos em 1,6 Kg de água. Qual é a molalidade dessa solução ?

4 – Uma solução 0,8 molal apresenta 850 g de água. Descubra o número de moles de moléculas do soluto contido nessa solução.

5 – Em 1400 g de água dissolvem-se X g de Sulfito de sódio (Na2SO3), de modo a obter uma solução 0,45 molal. Descubra o valor de X.

6 – Dissolveram-se 39 g de Sulfeto de sódio (Na2S) em X gramas de água, obtendo-se uma solução 1,2 molal. Qual o valor de X ?

7 – Descubra a soma das frações molares do soluto e do solvente de uma solução qualquer.

8 – Uma solução a 15 %, em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de água nessa solução ?

9 – Qual a percentagem, em massa, de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8 g de NaOH em 992 g de água ?

10 – Dissolvendo-se 1 mol de moléculas de HCl em 963,5 g de água. Calcule a percentagem, em massa, de HCl nessa solução.

11 – Dissolvem-se 68 g de (NH4)2S em 342 g de água. Descubra as Frações molares do soluto e do solvente dessa solução.

12 – Calcule a massa de 500 cm3 de uma solução cuja densidade absoluta é 200 g/cm3

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m1=60,6 g,MM1=101 g/mol,m2=2000 g:1000--->2 Kg,MM2=18 g/mol

n1=m1/MM1           n2/=m2/MM2

n1=60,6/101           n2=2000/18

n1=0,6 mol             n2=111,11 mols

M=n1/m2(Kg)            M=1000.m1/MM1.m2

M=0,6/2             ou   M=1000.60,6/101.2000

M=0,3 mol/Kg           M=60600/202000

                                   M=0,3 mol/Kg

2)m1=1,7 g,MM1=34 g/mol,m2=800 g:1000--->0,8 Kg,MM2=18 g/mol

n1=m1/MM1           n2/m2/MM2

n1=1,7/34               n2=800/18

n1=0,05 mol         n2=44,44 mols

M=n1/m2(Kg)                   M=1000.m1/MM1.m2

M=0,05/0,8             ou    M=1000.1,7/34.800

M=0,0625 mol/Kg          M=1700/27200

                                         M=0,0625 mol/Kg

3)m1=2,14 g,MM1=53,5 g/mol,m2=1,6 Kg x 1000--->1600 g,MM2=18 g/mol

n1=m1/MM1               n2=m2/MM2

n1=2,14/53,5             n2=1600/18

n1=0,04 mol              n2=88,90 mols

M=n1/m2(Kg)                   M=1000.m1/MM1.m2

M=0,04/1,6             ou     M=1000.2,14/53,5.1600

M=0,025 mol/Kg             M=2140/85600

                                         M=0,025 mol/Kg

4)M=0,8 mol/Kg,m2=850 g:1000--->0,85 Kg,n1=?

M=n1/m2(Kg)

0,8=n1/0,85

n1=0,8.0,85

n1=0,68 mol

5)m2=1400 g:1000--->1,4 Kg,MM2=18 g/mol,MM1=126 g/mol,M=0,45 mol/Kg,n1=?,m1=?

M=1000.m1/MM1.m2                  M=n1/m2(Kg)    n1=m1/MM1

0,45=1000.m1/126.1400   ou     0,45=n1/1,4       0,63=m1/126

1000.m1=0,45.126.1400              n1=0,45.1,4       m1=0,63.126

1000.m1=79380                           n1=0,63 mol     m1=79,38 g

m1=79380/1000

m1=79m38 g