Question

1) Prepara-se uma solução aquosa de
HCN. Uma vez estabelecido o equilíbrio,
observa-se que
[H"] = 2 . 10-8 mol/L; [CN-1 = 2.10-6
mol/L e [HCN] = 4.10-2 mol/L.
Determine o valor da constante de
ionização desse ácido nessa solução.
HCN S H+ + CN-
​

Answer 1

Ka = [H+] .[CN-]/[HCN] onde o [ ] representa as concentrações das substâncias dentro dos parênteses. E Ka = constante de ionização do ácido.  

logo, temos.  

Ka= [2x10-8mol/L].[2x10-6 mol/L]/ [4x10-2 mol/L] = 10^-13

10 elevado a - 10, ou seja ele é um ácido fraquíssimo