Question

1 ponto
Para a reação de sintese da amônia (NH3) ao
utilizar 25 g de nitrogênio (N2) reagindo com
hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do
composto é produzida?Dados: (N: 14 g/mol e H: 1
g/mol)
O 309
O 369
O 30,369
0 36,309
O 850g​

Answer 1

Resposta: 30,35 g de NH3

Explicação:

A reação de síntese é:  N2 + H2 -> NH3

Balanceando a reação, temos: N2 + 3 H2 -> 2 NH3

1 mol de N2 ------- 28 g

x mol de N2 ------- 25 g

x = 25/28 = 0,89 mol

Da estequiometria:

1 mol de N2 ---- 2 mol de NH3

0,89 mol de N2 ------- x

x = 0,89 . 2 = 1,78 mol

Portanto, nessa reação são produzidos 1,78 mol de NH3.

Agora basta determinar quantas gramas de NH3 tem em 1,78 mol através da massa molar do NH3:

1 mol de NH3 ------- 17 g

1,78 mol de NH3 ------- x

x = 1,78 . 17 = 30,35 g