1. Para um gás realizar ou receber trabalho, é necessário que: *
a.Varie a pressão
b.mantenha a pressão constante
c.Varie o volume
d.Varie a energia interna
2.Para a energia interna de um sistema permanecer constante é necessário que: *
a.O gás sofra uma transformação isobárica
b.O gás sofra uma transformação isotérmica
c.O gás sofra uma transformação isocórica
d.O gás sofra uma transformação isométrica
3.A transformação gasosa no qual o gás não troca calor com o meio é denominada *
a.adiabática
b.isotérmica
c.isovolumétrica
d.isobárica
4.O valor do trabalho termodinâmico, em joules, de um gás que a pressão constante de 10.000Pa varia 0,2 m³ seu volume é: *
a.2J
b.200J
c.2000J
d.20.000J
5Um sistema gasoso recebe 800J na forma de calor e converte 600J em trabalho. É correto afirmar que a variação da energia interna foi de: *
a.1400J
b.700J
c.500J
d.200J
Soluções para a tarefa
Oii Tudo bem (*^_^*)
Questão 01
Explicação :
Para que um gás realize trabalho é necessário que seu volume varie , isso implica que se o volume do gás aumentar o mesmo está realizando trabalho positivo ou seja o gás está realizando trabalho e se o volume diminuir o gás cede energia e quem realiza trabalho é o meio exterior sobre o gás .
Resposta :
c) Varie o volume
/**/
Questão 02
Explicação :
Para um gás ideal a energia interna depende exclusivamente da temperatura; para uma transformação na qual a energia interna permanece constante, a temperatura também deverá permanecer constante , então isso significa que o gás deve sofrer uma transformação isotérmica , o sufixo "iso" significa o mesmo(a) e térmica remete a temperatura .
Resposta :
b)O gás sofra uma transformação isotérmica.
/**/
Questão 03
Explicação :
Chamamos de transformação adiabática a transformação gasosa na qual o gás não realiza troca de calor com o meio externo. ... podemos dizer que se o volume aumentar e a temperatura do gás diminuir, necessariamente a pressão do gás também diminuirá.
Resposta :
a) adiabática.
/**/
Questão 04
Explicação :
Aplicar a seguinte formula :
trabalho realizado = pressão . variação do volume
W = p . ΔV
W = 10.000 . 0,2
W = 2000 J
Resposta :
C ) 2000 J .
/**/
Questão 05
Explicação :
Aplicar a 1 ª lei da termodinâmica que é a seguinte formula :
Energia interna = calor trocado - trabalho realizado
ΔU = Q - W
ΔU = 800 - 600
ΔU = 200 J
Resposta :
d ) 200 J .
Mereço um coraçãozinho né (o゜▽゜)o☆
1. Para que um gás realize trabalho é necessário variar o volume.
2. Para a energia interna de um sistema permanecer constante é necessário que o gás sofra uma transformação isotérmica.
3. A transformação gasosa no qual o gás não troca calor com o meio é denominada adiabática.
4. O valor do trabalho termodinâmico de um gás que a pressão constante de 10kPa e varia 0.2m³ em seu volume é de 2000J.
5. Um sistema gasoso recebe 800J na forma de calor e converte 600J em trabalho teve a variação de energia interna de 200J.
1. GASES IDEAIS
Para que um gás realize trabalho é necessário variar o volume.
Imagine um cilindro contendo uma massa de gás ideal. O êmbolo desse cilindro pode mover-se livremente e sem atrito. O peso sobre esse êmbolo conserva constante a pressão no interior do cilindro.
Quando esse sistema é submetido a um aumento de temperatura, as moléculas do gás recebem energia térmica e começam a movimentar-se, causando uma expansão que desloca o êmbolo para cima a uma altura h.
Esse deslocamento ocorreu em virtude de uma força F que agiu sobre o êmbolo. Sempre que uma força produz deslocamento de um corpo, ela realiza trabalho. O trabalho realizado pela força F é dado pela equação:
τ = F . h
A pressão é dada pela fórmula:
P = F/A
que pode ser reescrita como:
F = P . A
Sendo:
P – pressão;
F – Força;
A – Área em que a força é exercida.
Substituindo a força na equação anterior, obtemos a expressão que relaciona o trabalho realizado pelo gás com a variação do volume sofrida por ele ao ser submetido a uma fonte de calor.
τ = P . A. h
A variação de volume é dada pelo produto da área pela altura, assim:
ΔV = A . h
Portanto:
τ = P . ΔV
2. ENERGIA INTERNA
Para a energia interna de um sistema permanecer constante é necessário que o gás sofra uma transformação isotérmica.
Energia interna de um sistema (U) é a soma das energias cinética e potencial das partículas que constituem um gás. Esta energia é uma característica do estado termodinâmico e deve ser considerada como mais uma variável que pode ser expressa em termos de pressão, volume, temperatura e número de mols.
Podemos dizer que para um gás ideal a sua energia interna só depende da temperatura e do número de mols. Desta forma quando temos o valor da temperatura e o número de mols podemos determinar a energia interna de um gás ideal.
3. Transformações Gasosas
A transformação gasosa no qual o gás não troca calor com o meio é denominada adiabática.
Transformação isotérmica
Nessa transformação a temperatura é mantida constante e há variação da pressão e do volume.
“Com a temperatura sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.”
Transformação isobárica
Nessa transformação a pressão é mantida constante e há variação da temperatura e do volume.
“Com a pressão sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.”
Transformação isocórica ou isovolumétrica
Nessa transformação o volume é mantido constante e há variação da temperatura e da pressão.
"Com o volume sendo mantido constante, a massa de determinado gás exerce uma pressão diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.”
Transformação adiabática
São processos termodinâmicos nos quais não ocorrem transferências de calor entre um sistema e suas vizinhanças. As únicas trocas de energia possíveis durante um processo adiabático são decorrentes da realização de trabalho termodinâmico.
A transformação adiabática ocorre quando um gás expande-se ou sofre compressão com velocidade rápida o suficiente para que as trocas de calor entre ele e suas vizinhanças sejam desprezíveis. Durante uma transformação adiabática, os gases podem sofrer variações de temperatura.
4. Trabalho
O valor do trabalho termodinâmico de um gás que a pressão constante de 10kPa e varia 0.2m³ em seu volume é de 2000J.
τ = P . ΔV
5. Primeira Lei da Termodinâmica
Um sistema gasoso recebe 800J na forma de calor e converte 600J em trabalho teve a variação de energia interna de 200J.
A primeira lei da termodinâmica aplica o princípio de conservação de energia a sistemas em que a transferência de energia para dentro e para fora do sistema se dá pela transferência de calor e pela realização de trabalho.
A primeira lei da termodinâmica diz que a variação na energia interna de um sistema (ΔU) é igual à transferência de calor resultante para dentro e para fora do sistema (Q), mais o trabalho resultante realizado no sistema (W). Na forma de equação, a primeira lei da termodinâmica é,
ΔU = Q + W
Ela simplesmente diz que você pode aumentar a energia interna de um sistema aquecendo-o ou realizando trabalho nele.
Substituindo os valores:
ΔU = 800J + (-600J) = 200J
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Bons estudos!
