1) para recuperar prata de soluções aquosas contendo ions Ag+ , costuma-se adicionar zinco metálico ás soluções , pois a transformação é espontânea. pode-se concluir então que:
2Ag* + Zn° -> 2Ag° + Zn*²
espontânea.Pode-se concluir então que:
a) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn+2/Zn° .
b) ocorre transferência de elétrons do Ag+ para Zn° .
c) o Zn° atua como oxidante e o Ag+ como redutor..
d) o Zn° é menos redutor do que Ag°
e) ocorre a eletrólise do Ag+ e do Zn°.
Soluções para a tarefa
Olá,
a reação que ocorre entre os íons Ag+ e o zinco metálico é de oxirredução. Vemos que o Zn° se transformou em íons Zn²+ aumentando seu número de oxidação, e os íons Ag+ se transformaram em Ag°, diminuindo seu número de oxidação. O potencial de redução da prata é:
Ag+ + 1e- --> Agº E° = +0,80V
e o potencial de redução do Zn²+ é:
Zn²+ + 2e- --> Zn° E° = -0,76V
como o potencial de redução da prata é superior ao do Zn, o resultado da reação entre ambos, é que os íons Ag+ são reduzidos e o Zn° será oxidado.
2Ag+ + Zn° -> 2Ag° + Zn+²
A substância que é reduzida (Ag+), recebe elétrons daquela que é oxidada (Zn°).
A espécie reduzida é o agente oxidante, e o que é oxidado é o agente redutor.
Resposta: A.
Resposta:b
Explicação:Assim, a representação Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0 indica que o Zn oxida-se a Zn2+ (no ânodo, polo negativo) e Cu2+ reduz-se a Cu (no cátodo, polo positivo).