1) Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o
seguinte padrão matemático:
1. 1
o
: multiplicar o número de massa atômica de cada isótopo pela sua porcentagem
(ocorrência);
2. 2
o
: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo;
3. 3
o
: dividir a somatória encontrada por 100
EXEMPLO:
a) Calcule a massa atômica do elemento neônio (ne)
Soluções para a tarefa
Resposta:
A massa atômica do neonio é: 20,179 u
Explicação:
O neônio é formado por três isótopos: ²⁰Né (90,92%), ²¹Ne (0,26), ²²Ne (8,82%). A massa atômica desse elemento é calculada da seguinte forma:
MA=(90,92 x 20) + (0,26 x 21) + (8,82 x 22)/100
Levamos a quantidade em abundância (percentagem) de cada isótopo e multiplicamos pela sua respectiva massa atômica e adicionamos com a de outros isótopos.
MA= 1818,4 + 5,46 + 194,04/100
Somamos os resultados encontrados nas multiplicações (do número de massa atômica pela percentagem de abundância)
MA= 2017,9/100
Dividimos o último valor encontrado por 100, sendo o resultado final o número de Massa atômica.
MA= 20,179 u
Logo: o a massa atômica do elemento Neônio é de 20,179 u
N.B. os isótopos são variantes de um mesmo elemento quimico com diferença de nêutrons, isto é, com diferença na sua massa atômica. O "u" representa unidades de massa atômica.
Espero ter ajudado!