1*) Para que valores aproximados de pressão e temperatura um gás real se aproxima de um gás ideal . Pesquise o que é CNPT para escrever sua resposta ?
5*) Uma determinada massa gasosa sofre um processo isotérmico em que é levado do estado A ao estado D , conforme ilustra o diagrama P x V .
a) Qual é o valor da pressão no estado B ?
b) Supondo que a densidade do gás no estado B seja de 1,2 g/L , qual será sua densidade no estado C ?
Soluções para a tarefa
Vamos responder cada uma das perguntas aplicando a teoria dos Gases na Termodinâmica.
1) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) um gás real pode ser considerado um gás ideal. Nessas condições podemos aplicar a Lei dos Gases para analisarmos o comportamento do mesmo quando alteramos as propriedades físicas (pressão, volume e temperatura).
Nas CNTP, temos:
- Pressão = 1 atm
- Temperatura = 0 ºC = 273,15 K
- Volume Molar Padrão = 1 mol do gás ocupará um volume de 22,4 L
2) Por se tratar de uma transformação isotérmica teremos:
a) PbVb = PcVc
Substituindo os valores do gráfico:
Pb*3 = 6*4
Pb = 24/3 = 8 atm
b) Primeiramente vamos encontrar a massa do gás. Ela é invariável, mesmo após as transformações. Deste modo, no ponto B:
p = m/Vb
1,2 = m/3
m = 3*1,2 = 3,6 g
Agora vamos encontrar a densidade no ponto C:
p = m/Vc = 3,6/4 = 0,9 g/L
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