Question

1-)Para formar óxido de estanho (IV) é necessário colocar para reagir gás oxigênio e estanho.
a-) Esquematize a reação de formação do óxido de estanho (IV).
b-) Sabe-se que 125g de estanho reagem com 32g de gás oxigênio. Qual a massa de óxido de estanho (IV) que é obtida nessa reação?
c-) Colocando em contato 48g de estanho com 16g de gás oxigênio, obtém-se qual a massa de óxido de estanho (IV) ?
d-) Qual a massa de estanho e qual a massa de gás oxigênio que devem ser colocadas em contato para que seja produzido 38g de óxido de estanho (IV) ?


PRECISO ENTREGAR PARA QUINTA 11/04​

Answer 1

a) Reação do óxido de estanho (IV):

Sn + O2 ----> SnO2

b) Sabe-se que 125 g de estanho reagem com 32 g de gás oxigênio. Qual a massa de óxido de estanho (IV) que é obtida nessa reação?

Massa molar do Sn = 125 g

Massa molar do O2 = 32 g

De acordo com a reação:

125 g de Sn + 32 g de O2 -----> 157 g de SnO2 (proporção de massas)

c) Colocando em contato 48 g de estanho com 16 g de gás oxigênio, obtém-se qual a massa de óxido de estanho (IV)?

Massa molar do Sn = 125 g

Massa molar do O2 = 32 g

De acordo com a reação:

125 g de Sn + 32 g de O2 -----> 157 g de SnO2

48 g de Sn + 16 g de O2 -----> x

125 g ----------- 32 g

48 g ----------- x

x = 12,28 g

A quantidade de reagentes está fora de proporção, onde o Sn é o reagente limitante e O2 é o reagente em excesso, já que somente 12,28 g dos 16 g de O2 reagem.

Pela Lei conservação das massas de Lavoisier: 48 + 12,28 = 60,28 g

Logo são produzidos 60,28 g de SnO2.

d) Qual a massa de estanho e qual a massa de gás oxigênio que devem ser colocadas em contato para que seja produzido 38 g de óxido de estanho (IV)?

Se 157 g de SnO2 é produzida por 32 g de O2 e 125 g de Sn, podemos fazer uma regra de 3 com 38 g de SnO2:

157 g SnO2 ---- 32 g O2

38 g SnO2 ---- x

x = 7,74 g de O2

157 g de SnO2 ---- 125 g de Sn

38 g de SnO2 ---- y

y = 30,25 g de Sn