Question

1) Para a reação: SO2 + NO2 SO3 + NO, a uma dada temperatura, a constante de equilíbrio é 6, e as

concentrações molares de SO2, NO2 e NO são, respectivamente, iguais a 5mol/L, 2,0mol/L e 3 mol/L.

Determine a concentração molar do SO3



2 Na crise energética, a produção de gás natural (metano) tem sido bastante incentivada. Além de

combustível, o metano tem outras aplicações industriais, entre elas, a produção de hidrogênio com base

na seguinte reação:

CH4 (g) + H2O(g) CO (g) + 3 H2 (g) ∆H = + 216,9 kj/mol

a) Explique como o equilíbrio químico é alterado quando há remoção do gás hidrogênio obtido(H2).

b) Após o estabelecimento do equilíbrio químico houve uma falha no processo que resultou na redução da

temperatura do sistema. Explique a alteração sofrida por esse equilíbrio?


Me ajudem por favor, é urgente
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Answer 1

Resposta:

1) Dados

SO₂ + NO₂ ⇄ SO₃ + NO

Kc= 6

[SO₂]= 5 mol/L

[NO₂]= 2 mol/L

[SO₃]= ?

[NO]= 3 mol/L

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc=\frac{[SO_{3} ]*[NO]}{[SO_{2} ]*[NO_{2} ]} \\ \\ 6= \frac{[SO_{3} ]*3}{5*2} \\ \\ 6= \frac{[SO_{3} ]*3}{10} \\ \\ SO_{3}= \frac{60}{3} \\ \\ SO_{3}=20.mol/L$

2) dados

CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3 H₂(g)   ∆H = + 216,9 kj/mol

- ∆H > O = reação endotérmica

a) remoção do gás hidrogênio obtido (H₂)

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto;

b) redução da temperatura do sistema

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto

- pelo Princípio de Le Chatelier

Deslocamento de equilíbrio químico

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Retirada de um participante     No sentido do participante  

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico