1. Os fenômenos acontecem a todo instante na natureza, eles podem ser químicos ou físicos. Analise os fenômenos descritos abaixo e classifique-os:
I. Quando dissolvemos o sal na água, as molécula de H2O interferem a atração dos íons do sal, que se enfraquecem e se dispersam pelo líquido.
II. O óxido de cálcio, também denominado cal viva ou cal virgem, pode ser preparado pela decomposição térmica do carbonato de cálcio.
a) I e II são físicos b) I e II são químicos c) I é químico e II é físico
d) II é físico e I é químico e) I é físico e II é químico.
2. Pão para toda obra
De manhã bem cedinho
Ao fim da tarde, outra vez
Sobre a mesa, já adivinho
Aliado ao cafezinho
Eis o modesto pão francês
Mas basta parti-lo ao meio:
Manteiga, geléia, presunto...
Que quando o tema é o recheio
Não se esgota o assunto
Pois para ser tão bem quisto
Tem o pão razão de sobra
Hot dog, hambúrguer, misto
É pão para toda obra!
Com o pão é sempre assim:
Ao Lavoisier nunca escapa
Pão murcho vira pudim
Pão duro vira torrada
E diga-se, ainda, à clientela:
Que com ovo, açúcar e canela
Faz-se uma bela rabanada!
E quem estiver de dieta
Atente-se a este consolo:
Para alcançar a sua meta
Entre pão, biscoito e bolo
O pão é a escolha certa
Pois é só retirar o miolo
E manter o corpo de atleta!
Mas não apenas de energia
Nos guarnece o nosso pão
Quando o assunto é poesia
O pão nosso de cada dia
Também é fonte de inspiração!
Carolina Hermsdorff
O fermento desse pão citado no poema acima pode ser obtido através da seguinte reação química:
CO2 + NaCl + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Um produto formado durante essa reação é:
a) CO2 b) NaCl c) NH3 d)H2O e) NaHCO3
3. Determinadas reações ocorrem devido à ação externa de agentes físicos, como o calor, a luz e a eletricidade. Abaixo são dados alguns exemplos desses tipos de reações.
I - O fermento químico (bicarbonato de amônio), também conhecido como carbonato ácido de amônio, quando misturado à massa, para preparação de um bolo, e levado ao forno, decompõe-se, produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo crescido e fofo.
II - A reação de decomposição do cloreto de sódio sólido é realizada para se obter sódio metálico e cloro gasoso, utilizando para isso a eletricidade.
III - O óxido de cálcio, também denominado cal viva ou cal virgem, pode ser preparado pela decomposição térmica do carbonato de cálcio.
Com base na análise dos enunciados acima, assinale a alternativa que classifica corretamente as reações, de acordo com o agente físico que provocou tal reação; respectivamente:
a) pirólise; pirólise; eletrólise.
b) fotólise; eletrólise; fotólise.
c) pirólise; eletrólise; pirólise.
d) pirólise; fotólise; pirólise.
e) eletrólise; pirólise; fotólise.
4. (FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
É correto afirmar:
a) I é uma reação de decomposição
b) IV e V são reações de dupla troca
c) II é uma reação de sítese
d) I e III são reações de simples troca
e) I e II são reações de síntese.
5. O nosso corpo é o maior laboratório químico que conhecemos, nele acontecem diversas reações químicas a cada instante, responsáveis pela manutenção da nossa vida. Cite uma reação química que ocorre no nosso corpo, e resuma a importância dela para nossa sobrevivência.
6. Considere as propriedades dos compostos iônicos, covalentes e metálicos e indique as alternativas corretas. Justifique sua resposta
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos e tem altos pontos de fusão.
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
III. Compostos metálicos são bonscondutores de eletricidade e calor.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos não metálicos.
V. Compostos iônicos são bons condutores, apenas em meio aquoso ou líquido.
QUEM RESPONDER SÓ PRA PEGAR OS PONTOS VAI LEVAR REPORT!!!!!!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) Alternativa e)
2) Alternativa e)
3) Alternativa c)
4) Alternativa b)
5)
6)
Explicação:
I. Quando dissolvemos o sal na água, as moléculas de H₂O interferem na atração dos íons do sal, que se enfraquecem e se dispersam pelo líquido.
- fenômeno físico
II. O óxido de cálcio, também denominado cal viva ou cal virgem, pode ser preparado pela decomposição térmica do carbonato de cálcio.
- fenômeno químico
e) I é físico e II é químico.
2. Pão para toda obra
Carolina Hermsdorff
O fermento desse pão citado no poema acima pode ser obtido através da seguinte reação química:
CO2 + NaCl + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Um produto formado durante essa reação é:
e) NaHCO3
3. Determinadas reações ocorrem devido à ação externa de agentes físicos, como o calor, a luz e a eletricidade. Abaixo são dados alguns exemplos desses tipos de reações.
I - O fermento químico (bicarbonato de amônio), também conhecido como carbonato ácido de amônio, quando misturado à massa, para preparação de um bolo, e levado ao forno, decompõe-se, produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo crescido e fofo.
- pirólise
II - A reação de decomposição do cloreto de sódio sólido é realizada para se obter sódio metálico e cloro gasoso, utilizando para isso a eletricidade.
-eletrólise
III - O óxido de cálcio, também denominado cal viva ou cal virgem, pode ser preparado pela decomposição térmica do carbonato de cálcio.
- pirólise
Com base na análise dos enunciados acima, assinale a alternativa que classifica corretamente as reações, de acordo com o agente físico que provocou tal reação; respectivamente:
c) pirólise; eletrólise; pirólise.
4. (FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
- reação de síntese ou composição
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
- reação de análise ou decomposição
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
- reação de simples troca ou deslocamento
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
- reação de dupla troca
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
- reação de dupla troca
É correto afirmar:
b) IV e V são reações de dupla troca
5. O nosso corpo é o maior laboratório químico que conhecemos, nele acontecem diversas reações químicas a cada instante, responsáveis pela manutenção da nossa vida. Cite uma reação química que ocorre no nosso corpo, e resuma a importância dela para nossa sobrevivência.
- os alimentos degradados no nosso sistema digestório ocorre em consequência de uma série de reações químicas produzidas pelos ácidos estomacais (HCl) e catalizadas por enzimas, produzindo substâncias químicas capazes de transformar esses materiais ingeridos em nutrientes necessários para diversas funções do organismo, como produção de energia, manutenção dos órgãos, tecidos, ossos, etc., que nos mantém vivos.
6. Considere as propriedades dos compostos iônicos, covalentes e metálicos e indique as alternativas corretas. Justifique sua resposta
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos e tem altos pontos de fusão.
Verdadeira. Por ter forte atração eletrostática que mantém os cátions e os ânions fortemente unidos, a energia necessária para quebrar as ligações iônicas tem que ser muito alta. Tem PF e PE elevados.
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Verdadeira. Ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, com objetivo de formar moléculas estáveis, fundamentada na Teoria do Octeto (ou Dueto);
III. Compostos metálicos são bons condutores de eletricidade e calor.
Verdadeira. - a ligação metálica ocorre entre os metais e suas ligas;
- caracteriza-se por haver uma nuvem de elétrons (mar de elétrons) em torno de uma rede de cátions metálicos;
- os elétrons encontram-se confinados no metal por meio de atrações eletrostáticas com os cátions e distribuídos uniformemente ao longo da estrutura metálica, por onde fluem normalmente.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos não metálicos.
Falsa. Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
V. Compostos iônicos são bons condutores de eletricidade, apenas em meio aquoso ou líquido.
Verdadeira. Para haver passagem de corrente elétrica é preciso haver a dissociação iônica do composto.
Resposta:
1) a) I e II são físicos
2) e) NaHCO3
3) c) pirólise; eletrólise; pirólise.
4) a) I é uma reação de decomposição
5) ??
6) II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos não metálicos.