1) os camelos armazenam a gordura triestearina, c57h110o6, em suas corcovas. além de ser uma fonte de energia, a gordura é também fonte de água pois quando ela é usada ocorre a reação: 2 c57h110o6(s) + 163 o2(g) → 114 co2(g) + 110 h2o(l).
b) que massa de oxigênio é necessária para oxidar esta quantidade de triestearina?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Estequiometria da reação balanceada:
2 C57H110O6(s) + 163 O2(g) → 114 CO2(g) + 110 H2O (l)
Pela estequiometria da reação, temos que 2 mols de triesterarina produz 110 mols de H2O, então:
2 . 890 g de C57H110O6 --------- 110 . 18 g de H2O
450 g de C57H110O6 ------------------- x
1780x = 891000
x = 500,5 g de água
Explicação: