Question

1) Os camelos armazenam a gordura triestearina, C57H110O6, em suas corcovas. Além de ser uma fonte de energia, a gordura é também fonte de água pois quando ela é usada ocorre a reação:
2 C57H110O6(s) + 163 O2(g) → 114 CO2(g) + 110 H2O(l).

a) Que massa de água pode ser obtida de 454g dessa gordura?
b) Que massa de oxigênio é necessária para oxidar esta quantidade de triestearina?

Answer 1

Massas molares:

$m_{2C_{57}H_{11}O}=2(57\times12+11\times1+16)=1422g/mol$

$m_{110H_{2}O}=110(2\times1+16=2+16)=1980g/mol$

$m_{163O_{2}}=163(2\times16)=5216g/mol$

a)$1980g\,de\,H_{2}O\rightarrow\,1422g\,de\,C_{57}H_{11}O\\xg\,de\,H_{2}O\rightarrow\,454g\,de\,C_{57}H_{11}O$

$1422x=1980\times454\\x=\dfrac{898920}{1422}$

$\bf{x=632,15g\,de\,H_{2}O}$

b)$5216g\,de\,O_{2}\rightarrow\,1422g\,de\,C_{57}H_{11}O\\wg\,de\,O_{2}\rightarrow\,454g\,de\,C_{57}H_{11}O$

$1422w=5216\times454\\w=\dfrac{2368064}{1422}$

$\bf{w=1665,30g\,de\,O_{2}}$

Answer 2

Explicação:

A massa molar da triesterina é de 891,5g/mol. Como são 2 mol de tristerina, logo

2C57H110O6 ⇒ 2x891,5 = 1783g/mol

A massa molar do H2O é 18g/mol, como são 110 mol temos

110x18 = 1980g/mol

A massa molar do Oxigênio (O2) é 16g/mol, como são 163 mol e 2 moléculas de O, temos

163x16x2 = 5216g/mol  

As duas questões são feitas por regra de três simples.

Resposta:

a)

1783g/mol C57H110O6 ------------- 1980g/mol de H2O

454g/mol C57H110O6  -------------   X  de H2O

X = 504,16g/mol de H2O

ou ≅ 505g/mol no gabarito do ATKINS.

b)

1783g/mol de C57H110O6 ----------- 5216g/mol de O2

454g/mol de C57H110O6 ------------   X

X = 1328,13g/mol de O2

ou ≅ 1,33x10³ no gabarito do ATKINS.