1- Os átomos 23Na11 e 24Na11 pertencem ao mesmo elemento químico?
2- Determine o numero de massa para elemento químico que número atômico igual a 13 e tem 14 nêutrons.
3- Represente o modelo atômico de Thomson e faça uma breve descrição deste modelo.
4- Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. Sendo assim, determine o número de massa desse elemento.
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1- Sim, eles são o mesmo elemento, a única diferença é que o número de neutrons foi diferente resultando em uma massa atômica diferente. Isso se chama isotopia. Vários elementos da tabela periódica possuem isótopos na natureza, a platina por exemplo, apresenta se não me engano 6 isótopos.
2- o número de massa equivale a soma do número de protons e do número de neutrons. Assim número de massa (A) = 13+14=27
3- A imagem do modelo atômico de Thompson está representado no começo da resposta. Basta desenhar um círculo com umas cargas negativas dentro.
Thompson descobriu o elétron e a relação entre a carga e a massa do elétron antes do descobrimento do Proton e do neutron. Neste modelo, o átomo é composto por elétrons embebidos por uma sopa de carga positiva, como as passas num pudim (por isso o modelo ficou conhecido como pudim com passas). Contudo seu modelo foi abandonado após os experimentos de Rutherford.
4- Se o Íon tem carga +2 e significa que ele perdeu 2 elétrons sendo assim ele tinha no estado fundamental 35 eletrons mas como perdeu 2 ficou com 33.
O número de protons desse íon é igual ao número de elétrons NO ESTADO FUNDAMENTAL, ou seja, o número de protons equivale a 35.
Como a questão diz que o número de neutrons é duas unidades maior que o de protons, significa que o íon tem 37 neutrons.
Agora que temos o número de protons e o número de neutrons, basta somá- los para encontrar o número de massa.
A=P+N
A=35+37=72.
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Muito obrigado Jesus te ama e eu tbm
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